Cтраница 2
Закономерности регенерации катализаторов на основе оксидов металлов подгруппы железа и хрома от углеродистых отложений: Автореф. [16]
При растворении многих металлов, особенно металлов подгруппы железа, определяющую роль играет кислотность раствора. Это связано с тем, что в электродной реакции принимают участие гид-роксокомплексы металлов. Для объяснения ускоряющего влияния гидроксид-ионов предложено несколько кинетических схем электродной реакции. [17]
В состоянии высших степеней окисления соединения металлов подгруппы железа проявляют окислительные свойства. [18]
Закономерности регенерации катализаторов на основе оксидов металлов подгруппы железа и хрома от углеродистых отложений: Автореф. [19]
Таким образом, можно полагать, что на металлах подгруппы железа в зависимости от условий опыта, степени чистоты металла, способа его предварительной подготовки и наличия в растворе ПАВ могут наблюдаться кинетические закономерности, соответствующие разным механизмам катодного выделения водорода. [20]
В последние годы наиболее интенсивно изучается процесс анодного растворения металлов подгруппы железа. Именно на примере изучения железа и сформулированы многие количественные выводы, подтверждающие роль химического, адсорбционно-химического и электрохимического взаимодействия в сложном процессе ионизации металла. [21]
Рассмотрим некоторые экспериментальные данные, касающиеся механизма анодного растворения металлов подгруппы железа. [22]
Наибольшее каталитическое действие при образовании волокнистого углерода из углеводородов обнаруживают металлы подгруппы железа. Кварц является катализатором только при температурах выше 1000 в том случае, если его поверхностный слой разрушен длительным нагреванием. Платина оказывает незначительное каталитическое действие, а медь, фарфор и углерод, свободный от примесей, совсем не катализируют этот процесс. [23]
Как известно, элементы подгруппы железа и платины в свою очередь подразделяются на металлы подгруппы железа ( Fe, Co, Ni) и металлы подгруппы платины ( Ru, Rh, Rd, Os, Ir, Pt), которые по сходству их свойств делятся на три диады: рутений и ось-мий, родий и иридий, палладий и платина. Там же содержится ряд других данных, представляющих интерес для качественной характеристики строения расплавленных металлов этой подгруппы. Так как все эти металлы тугоплавки, строение и свойства их расплавов пока еще слабо изучены. [24]
Все металлы VIII группы способны осуществлять превращения СО и Н2, но наиболее активны в синтезе металлы подгруппы железа. Природа металла влияет на условия проведения процесса и состав образующихся продуктов. [25]
Среди многочисленных сплавов никеля, кобальта и железа наибольший теоретический и практический интерес представляют бинарные сплавы металлов подгруппы железа. [26]
В работе изучено структурирование углерода, происходящее при карбонизации гвдратцеллюлозных ( ГЦ) волокон, импрегнированных солями металлов подгруппы железа. В процессе карбонизации таких систем происходит восстановление введенных в состав волокна солей до свободного металла, который может затем катализировать процессы структурирования углерода при разложении полимера с образованием различных фаз упорядоченного углерода, в том числе и углеродных наноструктур. Установлено, что процессы структурирования углерода в волокнах, не содержащих и содержащих в своем составе соли металла подгруппы железа, принципиально различны. При этом межплоскостное расстояние doo2 в интервале ТТО 500 - 900 С изменяется незначительно и составляет величину порядка 0 386 нм. Во втором случае в результате каталитического влияния высокодисперсных металлов подгруппы железа ( размер частиц 3 - 6 нм) процесс структурирования углерода протекает гетерогенно и характеризуется не постепенным, а пороговым возникновением различных структурноупорядоченных фаз углерода. В частности, при определенных значениях ТТО образуются турбостратный углерод с doo20 344 нм и углеродные нити ( графитовые нановолокна), о наличии которых свидетельствует появление на рентгенограммах при определенных значениях ТТО линий с doo20 337 нм. Морфологические и кристаллографические характеристики образующихся углеродных наноструктур, а также начальная температура их формирования зависят от условий процесса получения Ме-УВ и катионо-анионного состава солевых добавок, вводимых в исходные ГЦ волокна. [27]
Наиболее детально исследованы покрытия на борных волокнах, так как их взаимодействие с обычной матрицей из алюминия, титана или металлов подгруппы железа ( железа, кобальта, никеля) требует поиска подходящих барьеров для предотвращения образования соединений на поверхности раздела. Особый случай, представляет композит А1 - В. Оказалось, что, если материал изготовлен по твердофазной технологии, естественные окисные пленки на алюминии и боре затормозят реакцию. Однако барьерные свойства окисных пленок могут оказаться недостаточными, если параметры диффузионной сварки не оптимальны, а в присутствии расплава алюминия окисные пленки просто бесполезны. По их наблюдениям прочность материала уменьшалась на 50 % после 1000 ч выдержки при 673 К, а при более высоких температурах такое же уменьшение прочности происходило за более короткие промежутки времени. [28]
Радиусы атомов рутения ( 1 30), родия ( 1 34) и палладия ( 1 37) больше, чем металлов подгруппы железа, что создает геометрические предпосылки для образования более сложных силицидов. Строение электронных оболочек этих металлов характеризуется заканчивающимся заполнением N4d - cjion и началом заполнения ( кроме палладия) О5з - слоя. Следующие за ними пять элементов ( серебро, кадмий, индий, олово, сурьма) не образуют силицидов, а теллур и йод дают лишь малостойкие соединения с кремнием. Можно предполагать, что теплоты образования и температуры плавления силицидов рассматриваемых металлов должны понижаться от рутения к палладию. Отсутствие соответствующих термодинамических данных о силицидах металлов группы палладия и диаграмм состояния систем Ru-Si и Rh-Si лишают возможности более подробно выявить имеющиеся здесь закономерности. [29]
По своему строению системы, образованные кремнием с металлами VIII группы, удобно разделить на три класса: 1) системы с металлами подгруппы железа, 2) легкими и 3) тяжелыми металлами платиновой группы. Системы первого класса весьма близки системе Mn-Si, а последних двух - резко отличаются уже только по составу образующихся силицидов. [30]