Рассматриваемый металл

Cтраница 1

Рассматриваемые металлы отличаются друг от друга своим отношением к щелочам. Хром даже при высоких температурах не взаимодействует с расплавленными щелочами. Вольфрам не растворяется даже в расплавленных щелочах. [1]

Кристаллическая решетка карбида кальция. [2]

Рассматриваемые металлы образуют карбиды различного состава и строения. [3]

Рассматриваемые металлы отличаются друг от друга своим отношением к щелочам. Хром даже при высоких температурах не взаимодействует с расплавленными щелочами. На молибден щелочи действуют при нагревании. Вольфрам не растворяется даже в расплавленных щелочах. [4]

Рассматриваемые металлы обладают высоким сродством к водороду и активно с ним взаимодействуют ( см. стр. При поглощении водорода сначала образуется твердый раствор, причем решетка металла не меняется, так как маленькие атомы водорода занимают пустоты решетки. При дальнейшем поглощении размер элементарной ячейки увеличивается за счет появления гидридных фаз. [5]

Кристаллическая решетка карбида кальция. 818. [6]

Рассматриваемые металлы образуют карбиды различного состава и строения. [7]

Некоторые свойства Sc, У, La, Ac. [8]

Рассматриваемые металлы вытесняют водород из кислот. [9]

Рассматриваемые металлы в отличие от щелочных - тугоплавки и имеют значительно большую плотность. В ряду напряжений стоят вправо от водорода, следовательно, воду не разлагают и в разбавленных серной и соляной кислотах не растворяются. Золото растворяется только в царской водке, а медь и серебро - в разбавленной и концентрированной азотной кислоте, а при нагревании - в концентрированной серной кислоте. Серебро и золото вследствие их сравнительной химической пассивности относят к благородным металлам. [11]

Рассматриваемые металлы легкоплавкие; они уступают по восстановительной способности щелочноземельным металлам. Ртуть - очень слабый восстановитель: не окисляется водой и кислотами, устойчива на воздухе. Она - единственный из всех металлов, который при комнатной температуре находится в жидком состоянии. Для этих металлов характерны высокая плотность, низкая температура плавления. Они относительно легко поддаются обработке давлением. [12]

Рассматриваемые металлы в соединениях чаще всего двухвалентны. Устойчивость соединений высшей валентности уменьшается от железа к никелю. Так, у железа валентность 3 устойчива; ион Со3 1 существует, но является сильным окислителем, способным окислять воду; ион Ni8 1 неустойчив. [13]

Электронные оболочки атомов ванадия, ниобия, тантала. [14]

Рассматриваемые металлы тугоплавки и высокостойки к химическим воздействиям: лишь при высокой температуре, когда разрушается защитная оксидная пленка, они взаимодействуют с кислородом, углеродом, галогенами и другими неметаллами. Оксидная защитная пленка настолько устойчива, что металлы не поддаются действию кислот, ванадий окисляется лишь азотной кислотой. С водными растворами щелочей не реагируют. [15]

Страницы: 1 2 3 4