Рассматриваемый металл

Cтраница 4

Пусть рассматриваемый металл функционирует в качестве водородного электрода, который находится в растворе с постоянными рН и концентрацией электролита фона. [46]

Все рассматриваемые металлы встречаются в свободном состоянии. Наиболее крупные медные, самородки имеют массу сотни килограммов, золотые - десятки килограммов. Медь, в основном, находится в виде сульфидных руд. Самородное серебро встречается редко. Золото, наоборот, встречается преимущественно в самородном состоянии в виде вкраплений в кварц. Продуктом разрушения таких пород является золотоносный песок. [47]

Все рассматриваемые металлы легко соединяются также с другими ( кроме водорода и кислорода) неметаллами: с азотом образуются нитриды типа MeN, с углеродом - карбиды типа МеС2; известны также сульфиды различного состава, силициды бориды и галогениды. Некоторые из этих соединений, особенно важные в настоящее время, рассматриваются ниже. [48]

Оксиды рассматриваемых металлов в воде практически нерастворимы. [49]

Электронные оболочки алюминия, скандия, иттрия и лантана. [50]

Из рассматриваемых металлов наиболее детально изучен алюминий. [51]

Оксиды рассматриваемых металлов в воде практически нерастворимы. [52]

Среди рассматриваемых металлов в катализе нашел некоторое применение лишь относительно менее легкоплавкий таллий. [53]

Галогениды рассматриваемых металлов образуются при непосредственном взаимодействии элементов. Хлориды, бромиды и иодиды Ме2 хорошо растворимы в воде, а также в некоторых органических растворителях. Для них весьма характерной является способность образовывать гидраты. [54]

Соли рассматриваемых металлов часто применяются при проведении некоторых гомогенных каталитических процессов, при этом важным условием является растворимость катализатора в реакционной среде. Этому требованию для определенных реагентов-растворителей отвечают соли органических кислот, в частности, жирных и нафтеновых. В полярных растворителях эти соли при растворении диссоциируют на ионы, в неполярных растворителях диссоциация не происходит. [55]

Отношения рассматриваемых металлов к ртути следующее: галлий растворяется в ртути при комнатной температуре относительно мало - 1 54 % ( вес. При 200 С растворяется уже 22 % галлия. Это позволяет отделять галлий от многих других металлов: металлы, нерастворимые в ртути при этой температуре, просто отфильтровывают, а после охлаждения амальгамы из нее выделяется галлий, всплывающий на поверхности ртути в виде кристаллических образований. [56]

Оксиды рассматриваемых металлов в воде практически нерастворимы. [57]

В-площадь рассматриваемого металла велика по сравнению с площадью металла, с которым он контактирует. [58]

Почти все рассматриваемые металлы своих минералов не имеют и в природе сопутствуют другим элементам. [59]

Поэтому все рассматриваемые металлы растворимы в разбавленных кислотах; легче растворяются бериллий, алюминий, титан, марганец и цинк, труднее - никель и кобальт. Алюминий и цинк, кроме того, легко растворяются в щелочах. [60]

Страницы: 1 2 3 4