Cтраница 1
Неизвестный металл массой 12 0 г соединяется с кислородом массой 4 8 г. Тот же металл массой 5 г соединяется с одним из галогенов массой 20 г. Определить химические формулы образующихся при этом оксида и галогенида. [1]
Неизвестный металл менее активен, чем медь, и расположен вправо от нее в ряду напряжений металлов. Поскольку металл - летучий и испаряется при нагревании, им может быть только ртуть. [2]
Неизвестный металл сгорает в кислороде, разбрасывая искры, и образует 23 2 т оксида металла. Бели полученный при восстановлении металл растворить в разбавленном растворе серной кислоты, то образовавшийся при этом раствор дает темно-синий осадок с красной кровяной солью. [3]
Неизвестный металл массой 13 г полностью растворен в избытке очень разбавленного раствора азотной кислоты без выделения газа. Установите, какой металл был растворен в растворе азотной кислоты. [4]
Образец неизвестного металла, проявляющего в соединениях: степень окисления 4 - 1, растворили в азотной кислоте, получив оксид азота ( II) объемом. К полученному раствору добавили избыток иодида натрия в осадок выпал иод ид металла массой 7 05 г. Какой металл был взят. [5]
Белый оксид неизвестного металла был назван менакканум. [6]
Атомная масса неизвестного металла равна 108 у. [7]
Реакция нитрата неизвестного металла с серной кислотой проходит по схеме. [8]
Атомная масса неизвестного металла АЭ-В, где В - валентность металла - неизвестна. [9]
Пусть молярная масса неизвестного металла равна х г / моль. [10]
При взаимодействии1 средней соли неизвестного металла, окрашивающей пламя в желтый цвет, с избытком соляной кислоты / выделилось 4 48 г оксида серы, содержащего 50 % серы. [11]
При растворении 14 г неизвестного металла в разбавленной серной кислоте выделяется 5 6 л водорода и образуется соль MeSO4, из которой можно получить 69 5г кристаллогидрата, используемого в производстве красок и пропитке древесины, предотвращающей ее от гниения. Определив формулу этого кристаллогидрата. [12]
При растворении 260 г неизвестного металла в сильно разбавленной азотной кислоте образуются две соли: Me ( NO3) a и соль X, применяемая в качестве удобрения. При нагревании соли X с гидроксвдом кальция выделяется таз А, который с ар то фосфорной кислотой образует 66 г гидрофосфата. [13]
При попытке растворить сплав двух неизвестных металлов было выяснено, что он не растворяется в концентрированной азотной кислоте ( без нагревания), но частично растворяется в растворе гидроксида натрия. [14]
При взаимодействии 6 4 г неизвестного металла с концентрированным раствором кислоты образуется соль двухвалентного металла, и выделяется 4 48 л газа, содержащего 30 43 % азота и 69 57 % кислорода. [15]