Cтраница 4
Зная из условия задачи массу металла, растворяющегося в азотной кислоте средней концентрации, и объем выделяющегося оксида азота ( IV), можно по уравнению ( 1) рассчитать массу 1 моля неизвестного металла, она равна 56 г, что соответствует железу. Железо может взаимодействовать с азотной кислотой средней концентрации, тогда как концентрированная азотная кислота пассивирует железо. [46]
Газ, выделившийся при сжигании 5 6 л газообразного вещества, состоящего из 20 % Н и 80 % С ( относительная плотность его по водороду равна: 15), пропустили через раствор, полученный взаимодействием неизвестного металла с водой. [47]
Зная массу гидрофосфата аммония ( 66 г), образовавшегося в результате реакции ( 3), и обозначив массу моля исходного неизвестного металла через х, на основании уравнений реакций ( 1) - ( 3) можно определить неизвестный металл. Так как в результате расчетов атомная масса исходного металла оказывается равной 65 г, то очевидно, что металл является цинком. [48]
Через две последовательно соединенные электролитические ячейки, одна из которых содержит раствор AgNO3, а вторая - раствор сульфата неизвестного металла MSO4, пропускают электрический ток до тех пор, пока в первой ячейке не осаждается 1 г серебра, а во второй - 0 271 г неизвестного металла. [49]
Таким образом, 5 6 л углекислого газа в реакции ( 3) не участвуют; следовательно, было ( 11 2 - 5 6) 5 6 л водорода, на выделение которого по уравнению ( 1) необходимо 0 25 моля Me. Очевидно, неизвестным металлом является барий, так как его соли дают с растворами солей хромовой кислоты желтый нерастворимый в воде осадок. [50]