Cтраница 1
Электроположительные металлы в кислых растворах выделяются на катоде количественно без выделения водорода. Совместный разряд ионов водорода и этих металлов ( Sb, Bi, As, Cu, Ag и др.) может происходить только в условиях предельного тока, при малой концентрации ионов этих металлов и высоких плотностях тока. [1]
Электроположительный металл, его равновесный потенциал для процесса Ag - - Ag3 3 e равен 1 5 В. Высокая коррозионная стойкость золота зависит не от образования пассивной пленки, а от малой химической активности его. Золото разрушается в сильных окислителях, содержащих свободные галогены, например в азотной и соляной кислотах, в серной кислоте и гипохлорате, в соляной кислоте и марганцевокислом калии и др. Однако в смеси азотной и плавиковой кислот золото устойчиво. Чистая соляная кислота не воздействует на золото, но в присутствии кислорода и при нагреве наблюдают сильную коррозию. Золото устойчиво в муравьиной и плавиковой кислотах. Оно растворяется в царской водке и растворе цианистого калия или натрия, быстро разрушается в горячих смесях серной и азотной кислот и серной кислоты с окислами тяжелых металлов. Золото частично растворяется при кипячении в азотной и серной кислотах в присутствии кислорода при 250 С. Чистое золото стойко в кислороде, сере, сернистом ангидриде и селене. [2]
Многие электроположительные металлы способны растворяться в жидком аммиаке. [3]
Ртуть довольно электроположительный металл и реагирует с серой, галогенами, фосфором легче, чем цинк и кадмий. С серой она реагирует уже на холоду при растирании веществ в ступке. [4]
Бромиды электроположительных металлов, в том числе Т1, в расплавленном бромиде ртути ( П) ведут себя как типичные сольво-основания. [5]
Алкилы электроположительных металлов быстро реагируют с кислородом: натрийалкилы самовоспламеняются при комнатной температуре, аналогично ведут себя и алюминий-алкилы, обладающие незанятой орбитой с низкой энергией. [6]
Алкилы электроположительных металлов быстро реагируют с кислородом: патрийалкилы самовоспламеняются при комнатной температуре, аналогично ведут себя и алюмшшй-алкилы, обладающие незанятой орбитой с низкой энергией. [7]
Большинство электроположительных металлов образуют карбиды, физические и химические свойства которых свидетельствуют о том, что они в заметной степени являются ионными соединениями. Эти карбиды представляют собой бесцветные прозрачные кристаллы, которые при обычной температуре разрушаются водой или разбавленными кислотами. Освободившиеся ионы тотчас же гидролизуются, и в результате выделяются углеводороды. Известны ионные карбиды, содержащие С4 - - и С1 - - ионы, и единственный карбид, в котором, как было установлено, содержатся Q - - ионы. Карбиды, содержащие ионы С4 -, при гидролизе выделяют метан, и их можно назвать метанидами. [8]
Полисульфиды электроположительных металлов удобно описать как единую группу, но вначале следует упомянуть об интересной адамантипозого типа группировке Р ] 0 в Cu4SnP10 - соединении, которое обладает дефектной структурой ZnS и некоторыми особенностями тетрафосфидов, представленных в табл. 19.2. В этих ( слоистых) структурах каждый атом Р связан с двумя или тремя другими фосфорными атомами, и всю систему атомов можно вывести из плоской сетки б3 размещением четырех 2-связанных атомов Р на соединительных линиях каждого шестиугольника так, что при этом образуется гофрированная гексагональная сетка. В структуре CdP4 ( рис. 19.3, а) гофрированный слой Р4 в CdP4 простирается слева направо и перпендикулярно плоскости рисунка. Атомы Р размещены вокруг винтовых осей, также перпендикулярных плоскости страницы. [9]
Большинство электроположительных металлов образуют карбиды, физические и химические свойства которых свидетельствуют о том, что они в заметной степени являются ионными соединениями. Эти карбиды представляют собой бесцветные прозрачные кристаллы, которые при обычной температуре разрушаются водой или разбавленными кислотами. Освободившиеся ионы тотчас же гидролизуются, и в результате выделяются углеводороды. Известны ионные карбиды, содержащие С4 - и С - - ионы, и единственный карбид, в котором, как было установлено, содержатся С - - ионы. Карбиды, содержащие ионы С4 -, при гидролизе выделяют метан, и их можно назвать метанидами. [10]
Соли электроположительных металлов групп 1а и Па Периодической системы не реагируют с борорганическими соединениями. [11]
Соли электроположительных металлов групп 1а и Па Пе риодической системы не реагируют с борорганическими соедине ниями. [12]
С электроположительными металлами н большинством неметаллов он образует гидриды. [13]
На электроположительных металлах, равновесные потенциалы которых положительнее потенциала кислородного электрода ( область / / /, рис. 1.1), термодинамически невозможно протекание реакции восстановления кислорода. Такие металлы термодинамически устойчивы в воде, и если в растворе присутствуют их ионы, на электроде устанавливается равновесный потенциал. В отсутствие одноименных ионов устанавливается потенциал, обусловленный адсорбцией компонентов раствора на металле. В качестве примера термодинамически устойчивых металлов в водных растворах можно привести серебро и золото, на которых невозможно протекание реакции восстановления кислорода. В присутствии одноименных ионов в растворе на них устанавливается равновесный потенциал. Однако, если, например, в раствор солей серебра или просто в воду ввести сильный комплексообразователь ( ионы цианида), равновесный потенциал системы серебро - комплексные ионы серебра сдвинется в отрицательную сторону и станет возможным протекание реакции восстановления кислорода и переход ионов серебра в виде комплексов в раствор. [14]
Золото - электроположительный металл, его равновесный потенциал для процесса Ag - Ag3 ЗЭ равен 1 5 в. Высокая коррозионная стойкость золота зависит не от образования пассивной пленки, а от малой химической активности его. Золото разрушается в сильных окислителях, содержащих свободные галогены, например в азотной и соляной кислотах, в серной кислоте и гипохлорате, в соляной кислоте и марганцевокислом калии и др. Однако в смеси азотной и плавиковой кислот золото устойчиво. Чистая соляная кислота не воздействует на золото, но в присутствии кислорода и при нагреве наблюдается сильная коррозия. Золото устойчиво в муравьиной и плавиковой кислотах. Оно растворяется в царской водке и растворе цианистого калия или натрия, быстро разрушается в горячих смесях серной и азотной кислот и серной кислоты с окислами тяжелых металлов. Золото частично растворяется при кипячении в азотной и в серной кислоте в присутствии кислорода при 250 С. Чистое золото стойко в кислороде, сере, сернистом ангидриде и селене. [15]