Электроположительный металл

Cтраница 2

Многочисленные сульфиды электроположительных металлов получены действием паров фосфора на расплавы металл - га-логенид металла при температурах, лежащих в области от350 до 1100 С. [16]

Различное поведение кристаллов при прорастании пленки, обработанной только с одной стороны. [17]

Действие ионов электроположительных металлов, например, трехвалентного железа и меди, основано, по-видимому, на том, что эти металлы выделяются прежде цинка на активных местах. Нами при помощи меченых атомов было показано, что примеси железа и меди самопроизвольно осаждаются на поверхности цинка в условиях работы аккумулятора. Цинк, служащий электродом, побывавший в электролите, содержащем следы железа, ведет себя так, как будто не происходит адсорбции поверхностно-активных веществ - ветвления кристаллов не происходит даже при хорошей подаче поверхностно-активных веществ. [18]

Ионные соединения электроположительных металлов: Органические производные сильно электроположительных металлов обычно имеют ионное строение. Они нерастворимы в органических растворителях и очень легко реагируют с воздухом, водой и подобными веществами. Устойчивость и реакционная способность ионных соединений частично определяются стабильностью карб-аниона. Соединения, содержащие неустойчивые карбанионы ( например, CnH2n i) обычно нестабильны, реакционноспособны и трудно выделяются. Металлические соли карбанионов, устойчивость которых повышена за счет делокализации электронной плотности, более стабильны, хотя остаются весьма реакционноспособ-ными. [19]

Медь является электроположительным металлом и поэтому медные покрытия не обеспечивают электрохимическую защиту стали от коррозии. Вследствие большой разности потенциалов между медью и железом оголенные участки последнего ( в порах и непокрытых местах) быстро корродируют. Кроме того, медь не может применяться как самостоятельное покрытие, так как покрывается на воздухе слоем основных углекислых солей. [20]

Серебро является электроположительным металлом, его электродный потенциал cpAg равен 0 799 В. Серебро отличается высокой коррозионной стойкостью на воздухе, в кислотах, щелочах и органических соединениях. В присутствии окислителей коррозия серебра возрастает. [21]

Серебро является электроположительным металлом, его электродный потенциал фА8 равен 0 799 в. Серебро отличается высокой коррозионной стойкостью на воздухе, в кислотах, щелочах и органических соединениях. В присутствии окислителей коррозия серебра возрастает. [22]

Серебро является электроположительным металлом, его электродный потенциал cpAg равен 0 799 в. Серебро отличается высокой коррозионной стойкостью на воздухе, в кислотах, щелочах и органических соединениях. В присутствии окислителей коррозия серебра возрастает. [23]

Медь является электроположительным металлом ЕСио / си. В), поэтому медные покрытия не обеспечивают электрохимической защиты стали от коррозии. Вследствие большой разности потенциалов между медью и железом оголенные участки последнего ( в порах и непокрытых местах) быстро корродируют. Кроме того, медь нельзя применять как самостоятельное покрытие, так как она покрывается на воздухе слоем основных углекислых солей. [24]

Влияние состава электролита на скорость коррозии. [25]

По этой причине электроположительные металлы Аи, Pt, Ag, Си, а также Sn и РЬ, потенциал которых имеет небольшие электроотрицательные значения, обладают коррозионной стойкостью во многих средах. [26]

При загрязнении электролита электроположительными металлами ( к ним относится и медь) при саморазряде выделяется водород. Поэтому аккумулятор газирует при бездействии и даже при разряде. [27]

Фторид цезия содержит самый электроположительный металл и самый электроотрицательный неметалл. [28]

Ввиду электроотрицательного потенциала, электроположительные металлы - медь, сурьма, висмут, мышьяк при анодном растворении таллия должны остаться на аноде, в сульфатных растворах свинец также перейдет в осадок. Цинк, железо, кадмий и частично олово перейдут в раствор. [29]

Выделившийся на корродирующей поверхности электроположительный металл, если он является, как это обычно бывает, эффективным катодом с низким перенапряжением основной реакции катодной деполяризации ( например, выделению водорода), может значительно сместить общий потенциал коррозионной системы в положительную сторону. [30]

Страницы: 1 2 3 4