Сильно электроположительный металл
Cтраница 1
Сильно электроположительные металлы, такие, как натрий и калий, сами способны вытеснять водород из амидов в эфирном или бензольном растворе, и образующиеся при этом соли лучше всего могут быть представлены вышеприведенными формулами. [1]
Сильно электроположительные металлы - щелочные, щелочноземельные и алюминий - получают электролизом их руд по методу, описанному в гл. [2]
Ацетилениды сильно электроположительных металлов растворимы в воде и легко ею гидролизуются, но большинство ацетиленидов, включая аце-тилениды тяжелых металлов, совершенно нерастворимы. Например, простое пропускание ацетилена при комнатной температуре через аммиачный раствор нитрата серебра вызывает осаждение ацетиленида серебра в виде белого осадка. Ацетилениды тяжелых металлов неустойчивы; многие из них в сухом состоянии разлагаются со взрывом и поэтому требуют очень осторожного обращения. Ацетилениды щелочных и щелочноземельных металлов получают из металлов, как было описано выше ( см. стр. [3]
Мр - сильно электроположительный металл, с которым связаны алкильные группы. [4]
Ионно-ковалентные силициды образуются сильно электроположительными металлами, атомы которых имеют внешние s - электроны. К ним относятся силициды щелочных и щелочноземельных металлов и силициды металлов подгруппы меди и цинка. Эта группа соединений характеризуется сочетанием ионной связи, образуемой атомами металлов и кремния. В кристаллических структурах моносилицидов щелочных металлов атомы кремния образуют тетраэдрические изолированные группировки с электронной конфигурацией sp3, которая представляет анионы Si -, окруженные 16 атомами щелочного металла. Прочность таких группировок растет при переходе от Na к Cs. Полисилициды обладают более сложными структурными группами атомов кремния. Склонность к образованию полисилицидов увеличивается при переходе от Na к Cs. Щелочноземельные металлы образуют силициды состава Me2Si, MeSi, MeSi2, для которых также характерно образование структурных элементов из атомов кремния, усложняющихся с увеличением числа атомов кремния. [5]
Литий - низкоплавкий, сильно электроположительный металл, и его химия представляет главным образом химию иона Li в твердом состоянии в растворе. [6]
При электролизе нейтральных растворов солей сильно электроположительных металлов на катоде образуются их гидроокиси. [7]
При электролизе нейтральных растворов солей сильно электроположительных металлов на катоде образуются их гидроокиси. [8]
Все известные актинидные элементы представляют собой сильно электроположительные металлы, являясь в этом отношении аналогами лантанидных металлов. Потенциалы перехода М ( Крист) - - М ( Водн), которые для каждого из элементов приводились в соответствующих главах, сведены в табл. 11.2. В табл. 11.3 представлены данные по кристаллической структуре, температуре плавления, теплоте испарения и температуре кипения актинидов. [10]
На практике принято показывать связи между сильно электроположительными металлами и неметаллами как ионные связи, а связи между неметаллами и неметаллами или металлоидами как ковалентные связи, которые, разумеется, имеют в какой-то мере частично ионный характер. [11]
В природе очень распространены силикаты главным образом сильно электроположительных металлов. [12]
Ионные соединения электроположительных металлов: Органические производные сильно электроположительных металлов обычно имеют ионное строение. Они нерастворимы в органических растворителях и очень легко реагируют с воздухом, водой и подобными веществами. Устойчивость и реакционная способность ионных соединений частично определяются стабильностью карб-аниона. Соединения, содержащие неустойчивые карбанионы ( например, CnH2n i) обычно нестабильны, реакционноспособны и трудно выделяются. Металлические соли карбанионов, устойчивость которых повышена за счет делокализации электронной плотности, более стабильны, хотя остаются весьма реакционноспособ-ными. [13]
В природе очень распространены силикаты главным образом сильно электроположительных металлов. [14]
Вследствие кислотности тиольной группы тиолы реагируют с сильно электроположительными металлами, такими, как натрий, с выделением водорода и образованием меркаптида. Более того, тиолы, которые в общем менее растворимы в воде, чем их кислородные аналоги, из-за неспособности образовывать сильные водородные связи с растворителем могут экстрагироваться щелочными растворами. [15]
Страницы: 1 2 3