Более электроположительный металл
Cтраница 1
Более электроположительные металлы образуют ионные карбиды. Их кристаллы бесцветны и прозрачны и при обыкновенной температуре не проводят электрический ток. Поскольку ионы углерода не могут существовать в растворе, карбиды этой группы разлагаются водой или разбавленными кислотами, образуя углеводороды. [1]
Более электроположительные металлы, например Na, Са, А1, лантаниды, Ti и Fe, относятся к классу а. Металлы класса а образуют наиболее устойчивые комплексы с лигандами, у которых донорными атомами являются элементы подгрупп N, О или F; металлы класса б предпочтительно соединяются с лигандами, в которых донорными атомами являются более тяжелые элементы подгрупп N, О или F. Предполагают, что устойчивость комплексов металлов класса б является следствием значительной доли ковалентности связей металл - лиганд и переноса электронной плотности от металла к лиганду посредством я-связи. [2]
 |
Изменение физико-химических характеристик галогенов ( а и их соединений ( б. [3] |
Еще более электроположительные металлы Vic подгруппы - неодим, гольмий, уран, эйнштейний - с химической точки зрения должны помещаться слева от подгруппы d - переходных металлов. [4]
Примеси более электроположительных металлов могут переходить в раствор в очень небольших количествах либо вовсе растворяться не будут, а будут осыпаться в шлам. Например, при растворении медных анодов выпадают золото и серебро, которые затем извлекаются из этого шлама. На катоде преимущественно идут процессы, требующие наименьшего отрицательного потенциала. [5]
 |
Агитатор Пачук с воздушным перемешиванием. [6] |
Другие, более электроположительные металлы, чем цинк, высаживают из раствора цинковой пылью. [7]
Сверхполяризация ионов более электроположительных металлов не может быть объяснена термодинамически, так как образование сплава сопровождается положительной максимальной работой при выделении в сплав как электроотрицательного, так и электроположительного компонента. [8]
Ионные КарбИДЫ - более электроположительные металлы. [9]
Соединения висмута с более электроположительными металлами имеют второстепенное значение ( рм. [10]
В результате взаимодействия ионы более электроположительного металла, находящегося в растворе, приобретают электроны и переходят в ртуть, а ртуть или менее электроположительный металл, содержащийся в амальгаме, теряя электроны, переходит в раствор. Такой способ получения амальгам, являющийся частным случаем процесса цементации, нашел широкое применение в гидроэлектрометаллургии, при получении сверхчистых металлов, разделении радиоактивных и редкоземельных элементов, в аналитической и препаративной химии. [11]
Катодные покрытия изготовляют из более электроположительного металла; они экранируют анодные участки металла и повышают электродный потенциал поверхности. Вследствие высокой коррозионной стойкости эти покрытия долговечны, но не выносят механических повреждений. Если есть царапины, то основной металл при наличии покрытия второго катода корродирует быстрее, нежели без покрытия. [12]
В результате взаимодействия ионы более электроположительного металла, находящегося в растворе, приобретают электроны и переходят в ртуть, а ртуть или менее электроположительный металл, содержащийся в амальгаме, теряя электроны, переходит в раствор. Такой способ получения амальгам, являющийся частным случаем процесса цементации, нашел широкое применение в гидроэлектрометаллургии, при получении сверхчистых металлов, разделении радиоактивных и редкоземельных элементов, в аналитической и препаративной химии. [13]
При взаимодействии свинца с более электроположительными металлами ( Li, Na, К, Mg, Са, Ва, РЗМ, Ti, Zr, Hf) образуются иптерметал-лические соединения, называемые плюмбидами. Элементы IIIB, IYB, VA и VB, VIA, VIIА и отчасти VIIIA подгрупп со свинцом, как правило, не взаимодействуют. Известны соединения свинца с ураном UPb и UPb2, радием, палладием и платиной. Известны селенид PbSe и теллурид РЬТе свинца. [14]
При контакте алюминия с более электроположительными металлами и сплавами его коррозионная стойкость значительно снижается. Поэтому и примеси в алюминии, в зависимости от их природы, играют не менее значительную роль, чем характер агрессивной среды или способность металла к образованию защитной пленки. [15]
Страницы: 1 2 3 4