Более электроположительный металл

Cтраница 2

Влияние скорости движения кэмбриджской воды на коррозию труб из малоуглеродистой стали при 21 С, 48 - ч испытания ( Рассел, Чаппелл, Байт.| Влияние скорости движения морской воды на коррозию стали. [16]

Наклон кривой / представляет поляризацию более электроположительного металла с высоким перенапряжением водорода. [17]

Когда в растворе оказывается много примесей более электроположительных металлов ( медь и др.), то их выводят из раствора в виде сульфидов, обрабатывая раствор сернистым натрием или сернистым барием. Очищенный и отфильтрованный на фильтрпрессах раствор поступает на приготовление электролита. [18]

Предпочтительность этого направления определяется тем, что более электроположительный металл приобретает максимальный положительный заряд. В случае - обмена с участием соли наивысший положительный заряд металл имеет в конной соли. [19]

Предпочтительность этого поправления определяется тем, что более электроположительный металл приобретает максимальный положительный заряд. В случае - обмена с участием соли наивысший положительный заряд металл имеет в копной соли. [20]

Предпочтительность этого направления определяется тем, что более электроположительный металл приобретает максимальный положи - тельный заряд. В случае - обмена с участием соли наивысший положительный заряд металл имеет в копной соли. [21]

Катодное рафинирование возможно проводить не только от более электроположительных металлов ( например очистка свинца от висмута, цинка от свинца), но и от более электроотрицательных ( например очистка свинца от сурьмы) по сравнению с основным металлом. [22]

Его тоже называют цементацией, хотя медь - более электроположительный металл. [23]

Изменение элек-или в результате замедленности троднык потенциалов в. [24]

При возникновении элемента типа Zn H2SO4 на примесях более электроположительного металла будет восстанавливаться водород, находящийся в виде ионов в растворе. [25]

Катодные поляризационные кривые на никелевом электроде, снятые в растворах 1 - н. NiSO4 и 1 - н. NiSO4 1 - н. ZnSO4, и на цинковом электроде, снятые в 1-я. растворе ZnSO4 ( pH 2 1. t 25 С. [26]

Имеют место случаи, когда скорость разряда ионов более электроположительного металла затормаживается разрядом ионов металла более электроотрицательного. [27]

Эта реакция осуществляется таким образом, что в результате более электроположительный металл оказывается связанным с более электроотрицательной органической группой. В этом ее большое сходство с большинством неорганических реакций, и движущей силой главным образом является, по-видимому, уменьшение свободной энергии системы при обмене групп. [28]

Скорость коррозии цинка резко повышается при контакте его с более электроположительными металлами, поэтому в технике цинк применяют в качестве протектора для всех более благородных металлов, за исключением свинца. Следует отметить, что в зависимости от состава электролита, о чем указывалось выше, может произойти перераспределение потенциалов. В частности, в среде морской воды цинк является протектором для алюминия и его сплавов, хотя по ряду напряжений алюминий менее благороден, чем цинк. [29]

Неблагоприятное влияние на качество оловянных покрытий оказывает наличие в электролите более электроположительных металлов - меди, сурьмы, железа и свинца. Кислые электролиты несколько менее чувствительны к примесям, чем щелочные. [30]

Страницы: 1 2 3 4