Cтраница 3
Крепкие кислоты и щелочи растворяют V O8 в значительном количестве, образуя растворы желтого цвета При накаливании, особенно в струе водорода, из V2O5 выделяется кислород и образуются низшие окислы V2O ( кислые растворы зеленого цвета, как у солей Сг2О3), УЮ3 и, как низшая степень окисления, VO. Эта последняя есть тот металлический порошок, который получается при прокаливании хлорокиси, и он-то именно и считался прежде за металлический ванадий. При обработке раствора ванадиевой кислоты металлическим цинком обравуетея голубой раствор, повндииску, содержащий ату степень окисления. Металлический же ванадий может быть получен из хлористого ванадия, совершенно не содержащего кислорода. Муассан ( 1893) получил его соединение с С, восставовляя окись углем в влектрической печи, и считает наиболее тугоплавким металлом в ряде Pt, Cr, Mo, U, W и V. Металлический ванадий имеет уд. [31]
Данные свойства металлов обусловлены наличием подвижных электронов, которые постоянно перемещаются от одного атома к другому. Чрезвычайно малые размеры электронов позволяют им свободно перемещаться по всему металлическому кристаллу и придавать металлам характерные свойства. Наибольшей электро - - проводностью обладают металлы: серебро, медь, золото, алюминий. Медь и алюминий широко используются для изготовления электрических проводов. По плотности все металлы условно делят на две группы: легкие, плотность которых не более 5 г / см3, и тяжелые. Наиболее тугоплавким металлом является осмий, наиболее легкоплавким - ртуть. [32]