Переходный металл

Cтраница 1

Переходный металл или его сульфид прокаливают длительное время с серой и карбонатом щелочного металла, после чего следует экстракция продукта реакции водой. Все эти соединения нерастворимы в воде и интенсивно окрашены; щелочные металлы присутствуют в них, вероятно, в виде ионов М, а тио-ионы-в разнообразных формах: в виде цепей, слоев или трехмерных сеток. [1]

Общие методы синтеза циклоалканонов. [2]

Переходные металлы также были использованы для внутримолекулярной циклизации, например, в промотируемом никелем сочетании аллилдибромидов или в восстановительном сочетании дикетонов, однако их применение лишь в редких случаях дает преимущество по сравнению с обычными методами органического синтеза. В качестве примера можно привести окислительное сочетание терминальных алкинов в присутствии медных катализаторов ( реакция Зандмейера [5]), являющееся, вероятно, одной из наиболее известных органических реакций, катализируемых переходными металлами; эта реакция была использована для синтеза циклических соединений, содержащих в цикле до 54 атомов углерода. [3]

Общие методы синтеза циклоалканонов. [4]

Переходные металлы способны промотировать циклоприсо-единение ненасыщенных субстратов - реакцию, трудно осуществимую обычными методами. Координируясь на переходном металле, алкины, алкены, 1 2 - и 1 3-диены вступают в циклопри-соединение, образуя циклы, содержащие от 3 до 30 атомов углерода. Во многих случаях эти реакции являются каталитическими и для получения большого количества продукта требуется лишь небольшое количество металлорганического производного. [5]

Переходный металл может активировать функциональную группу или ( в сочетании с гидридом металла) образовывать гидрид переходного металла, являющийся более эффективным восстанавливающим агентом, чем исходный гидрид. Переходный металл может координироваться с ненасыщенным центром ( например, с карбонильной группой), защищая его, что позволяет осуществить селективное восстановление. [6]

Физические константы некоторых германийорганических, оловоорганических и свинецорганических соединений. [7]

Переходные металлы ( Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Pd, Pt и др.) образуют весьма неустойчивые органические соединения с ст-связью М - С. Обычно они легко распадаются с образованием свободных углеводородных радикалов. [8]

Переходные металлы являются активными катализаторами в подавляющем большинстве окислительно-восстановительных реакций. Железо, например, является классическим катализатором синтеза аммиака. Кобальт, никель, медь и металлы платиновой группы проявляют высокую активность в процессах гидрирования и дегидрирования, а также окисления. [9]

Переходные металлы характеризуются тем, что, находясь в 4 - м и более высоких периодах, они обладают не полностью занятыми орбиталями, имеющими главное квантовое число, меньшее, нежели номер периода. Например, металлы V, Сг, Mn, Fe, Co, Ni, принадлежащие к 4-му периоду, имеют частично занятые Зс. [10]

Переходные металлы в силу дефектности d - и / оболочек, близости значений ионизационных потенциалов и атомных радиусов обладают обширными металло-химическими возможностями. Как правило, они являются прекрасными растворителями для других элементов ( за исключением щелочных и щелочно-земельных), Хотя образуют непрерывные твердые растворы лишь между - собой. Переходные металлы способны давать большое количество интерметаллических фаз разнообразного состава как при взаимодействии друг с другом, так и с элементами ША-группы, бериллием и магнием. Кроме того, они хорошо взаимодействуют с элементами, расположенными справа от границы Цинтля. [11]

Переходные металлы образуют многочисленную и интересную группу соединений с окисью углерода и некоторыми другими нейтральными молекулами. [12]

Переходные металлы, используемые в качестве катализаторов для полимеризации ацетилена, обычно принадлежат к первому периоду таблицы Менделеева: никель, кобальт, титан, железо. [13]

Переходные металлы характеризуются твердостью и высокими температурами плавления и кипения. С повышением порядкового номера в пределах периода размеры атомов обнаруживают общую тенденцию к уменьшению, обусловленную последовательным увеличением заряда ядра. [14]

Переходные металлы имеют незаполненные электронные Sd-оболочки и сравнительно легко изменяют в соединениях свою валентность. Электропроводность таких материалов связана с обменом электронами между соседними ионами. С увеличением температуры обмен электронами становится более интенсивным, удельное сопротивление полупроводника резко уменьшается. [15]

Страницы: 1 2 3 4