Cтраница 1
Щелочные металлы, которые не очень сильно удерживают свой внешний электрон, имеют очень низкое сродство к электрону: - 17 ккал / г-атом для натрия и водорода и, вероятно, близкое к нулю для других. Для бериллия и магния установлено небольшое отрицательное сродство к электрону. [1]
Щелочные металлы Механизм обмена электронов внешнесферный /, 210 вкутрисферный /, 212 и ел. [2]
Щелочные металлы обязательно хранить под слоем сухого керосина. [3]
Щелочные металлы следует обязательно хранить под слоем сухого керосина. При работе с металлическим натрием или калием необходимо тщательно предохранять их от соприкосновения с водой. По окончании работы остатки этих металлов помещают в специально предназначенные банки с керосином. Нельая бросать металлические натрий и калий в раковины лли в склянки, предназначенные для сливания различных жидкостей. [4]
Щелочные металлы могут взаимодействовать также с кислородом, растворенным в твердом металле. При этом, если свободная энергия образования окисла твердого металла меньше энергии образования окиси щелочного металла, то щелочные металлы отбирают у твердых металлов растворенный в них кислород. В результате этого щелочной металл может проникать по границам зерен твердого металла и также интенсифицировать межкристаллитную коррозию. Такое явление наблюдается, например, при коррозии ниобия в литии, когда последний проникает по границам зерен и образует там окислы ниобия, причем глубина проникновения лития тем больше, чем выше содержание кислорода в ниобии. Известно также, что свободные от кислорода Nb, Та, Ti, Zr, Mo и W плохо растворяются в щелочных металлах. На механические свойства твердых металлов влияет смачивание их жидким металлом даже в отсутствие коррозионного воздействия, В некоторых случаях достаточно пластичный металл после выдержки в жидком металле становится хрупким. Это явление связывают с адсорбционным влиянием среды. Жидкий металл проникает по линиям дислокаций, образующимся на ранних стадиях деформации. Адсорбированные жидкие металлы уменьшают энергетический барьер, препятствующий выходу дислокаций на поверхность и разупрочняющий металл. [5]
Щелочные металлы превращают капролактам в натриевое производное, которое и инициирует полимеризацию. [6]
Щелочные металлы - серебристо-белого цвета, характеризуются незначительной твердостью, малой плотностью, низкой температурой плавления и кипения, высокой электропроводностью. Все щелочные металлы имеют однотипные кристаллические решетки. С увеличением размеров атомов от лития к цезию ослабляется металлическая связь. [7]
Щелочные металлы ( а также их соединения) окрашивают пламя в характерные цвета: литий - в малиновый, натрий - в желтый, калий - в фиолетовый, рубидий - в сиреневый, цезий - в фиолетово-синий. Электроны возбужденных атомов этих металлов, получив дополнительно энергию за счет нагревания, отдают ее в виде излучения квантов света. [8]
Щелочные металлы - серебристо-белого цвета, характеризуются незначительной твердостью, малой плотностью, низкой температурой плавления и кипения, высокой электропроводностью. Все щелочные металлы имеют однотипные кристаллические решетки. С увеличением размеров атомов от лития к цезию ослабляется металлическая связь. [9]
Щелочные металлы ( а также их соединения) окрашивают пламя в характерные цвета: литий - в малиновый, натрий - в желтый, калий - в фиолетовый, рубидий - в сиреневый, цезий - в фиолетово-синий. Электроны возбужденных атомов этих металлов, получив дополнительно энергию за счет нагревания, отдают ее в виде излучения квантов света. [10]
Щелочные металлы - серебристо-белого цвета, характеризуются незначительной твердостью, малой плотностью, низкой температурой плавления и кипения, высокой электропроводимостью. Все щелочные металлы имеют однотипные кристаллические решетки. С увеличением размеров атомов от лития к цезию ослабляется металлическая связь. [11]
Щелочные металлы ( а также их соединения) окрашивают пламя в характерные цвета: литий - в малиновый, натрий - в желтый, калий - в фиолетовый, рубидий - в сиреневый, цезий - в фиолетово-синий. Электроны возбужденных атомов этих металлов, получив дополнительно энергию за счет нагревания, отдают ее в виде излучения квантов света. [12]
Щелочные металлы, особенно натрий, калий, литий, представляют особый интерес для ядерной техники. [13]
Щелочные металлы растворимы в спиртах и в жидком ( совершенно сухом) аммиаке. [14]
Щелочные металлы ( натрий и калий) при испарении имеют тенденцию к образованию крупных агломератов и дают четкие электронограммы с. При совместном испарении щелочных металлов и поликапроамида структурные образования несколько изменяются - становятся мельче и имеют более расплывчатую форму. Наблюдаются некоторые изменения и в электронограммах, но основной характер их сохраняется. [15]