Cтраница 3
Щелочные металлы и их соединения широко используются в технике. Литий применяется в ядерной энергетике. В частности, изотоп 61л служит промышленным источником для производства трития, а изотоп 7Li используется как теплоноситель в урановых реакторах. Благодаря способности лития легко соединяться с водородом, азотом, кислородом, серой, он применяется в металлургии для удаления следов этих элементов из металлов и сплавов. LiF н LiCl входят в состав флюсов, используемых при плавке металлов и сварке магния и алюминия. Используется литий и его соединения и в качестве топлива для ракет. Смазки, содержащие соединения лития, сохраняют своп свойства при температурах от - 60 до - j - 150 C. Гидроксид лития входит в состав электролита щелочных аккумуляторов ( см. § 244), благодаря чему в 2 - 3 раза возрастает срок их службы. Применяется литий также в керамической, стекольной и других отраслях химической промышленности. Вообще, по значимости в современной технике этот металл является одним из важнейших редких элементов. [31]
Щелочные металлы характеризуются незначительной твердостью, малой плотностью и низкими температурами плавления и кипения. Наименьшую плотность имеет литий, самую низкую температуру плавления - франций ( см. табл. 30 на стр. [32]
Щелочные металлы и их соединения широко используются в технике. Литий применяется в ядерной энергетике. В частности, изотоп 6Li служит промышленным источником для производства трития, а изотоп 71Л используется как теплоноситель в урановых реакторах. Благодаря способности лития легко соединяться с водородом, азотом, кислородом, серой, он применяется в металлургии для удаления следов этих элементов из металлов и сплавов. LiF и LiCl входят в состав флюсов, используемых при плавке металлов и сварке магния и алюминия. Используется литий и его соединения и в качестве топлива для ракет. Гидроксид лития входит в состав электролита щелочных аккумуляторов ( см. § 244), благодаря чему в 2 - 3 раза возрастает срок их службы. Применяется литий также в керамической, стекольной и других отраслях химической промышленности. Вообще, по значимости в современной технике этот металл является одним из важнейших редких элементов. [33]
Щелочные металлы характеризуются незначительной твердостью, малой плотностью к низкими температурами плавления и кипения. Наименьшую плотность имеет литий, самую низкую температуру плавления - франций ( см. табл. 30 на стр. [34]
Щелочные металлы и их соединения широко используются в технике. Литий применяется в ядерной энергетике. В частности, изотоп 6Li служит промышленным источником для производства трития, а изотоп 7Li используется как теплоноситель в урановых реакторах. Благодаря способности лития легко соединяться с водородом, азотом, кислородом, серой, он применяется в металлургии для удаления следов этих элементов из металлов и сплавов. LiF и LiCl входят в состав флюсов, используемых при плавке металлов и сварке магния и алюминия. Используется литий и его соединения и в качестве топлива для ракет. Гидроксид лития входит в состав электролита щелочных аккумуляторов ( см. § 244), благодаря чему в 2 - 3 / раза возрастает срок их службы. Применяется литий также в керамической, стекольной и других отраслях химической промышленности. Вообще, по значимости в современной технике этот металл является одним из важнейших редких элементов. [35]
Щелочные металлы химически очень активны и бурно реагируют с водой, в результате чего образуются сильные основания. [36]
Щелочные металлы реагируют с сухим водородом при нагревании, образуя гидриды ЭН. Об отрицательном заряде водорода в гидридах свидетельствует тот факт, что при электролизе LiH ( в расплавленном состоянии или в растворе в жидком NH3) водород выделяется на аноде. [37]
Щелочные металлы и их соединения широко применяют в научных исследованиях. [38]
Щелочные металлы следует обязательно хранить под слоем сухого керосина. При работе с металлическим натрием или калием необходимо тщательно предохранять их от соприкосновения с водой. По окончании работы остатки этих металлов помещают в специально предназначенные банки с керосином - Нельзя бросать металлические натрий и калий в раковины или склянки, предназначенные для сливания различных жидкостей. [39]
Щелочные металлы воспламеняются с большим трудом тс-лько после расплавления хотя бы небольшой части металла, на что требуется много времени. При горении магния, кальция и алюминия образуются густые белые облака, состоящие из оксидов. Поскольку у поверхности горящего металла температура всегда превышает 1500 С, оксиды создают светящийся ореол, похожий на пламя. В действительности эти металлы гсфят в тонком слое паров над поверхностью расплавленного металла, частично окисление происходит на самой поверхности. [40]
Щелочные металлы соединяются с хлором весьма энергично. [41]
Щелочные металлы легко режутся ножом, а наиболее мягкий из них - цезий по твердости не превышает воск. [42]
Щелочные металлы - серебристо-белого цвета, характеризуются незначительной твердостью, малой плотностью, низкой температурой плавления и кипения, высокой электрической проводимостью. Все щелочные металлы имеют однотипные кристаллические решетки. С увеличением размеров атомов от лития к цезию ослабляется метал лическая связь. Соответственно этому в ряду Li-Cs понижаются твердость, температура плавления ( от 180 5 до 28 6 С) и кипения ( от 1300 до 685 С) металлов. [43]
Щелочные металлы ( а также их соединения) окрашивают пламя в характерные цвета: литий - в малиновый, натрий - в желтый, калий - в фиолетовый, рубидий - в сиреневый, цезий - в фиолетово-синий. Электроны возбужденных атомов этих металлов, получив дополнительно энергию в результате нагревания, отдают ее в виде излучения квантов света. [44]
Щелочные металлы не претерпевают никакого изменения. [45]