Корродирующий металл

Cтраница 2

Если подвести к корродирующему металлу ток от внешнего источника и подвергнуть его катодной поляризации, то электроны, потребляемые в ходе катодного акта, будут пополняться не только в результате ионизации металла, но и из внешней цепи, в таком случае будет осуществляться электрическая защита от коррозии. [16]

Влияние присоединения протектора на распределение анодных. [17]

В этом последнем случае корродирующий металл будет полностью защищен от коррозии присоединением дополнительного анода, иначе защ1ита будет только частичная. [18]

Окисная пленка на поверхности корродирующего металла образуется за счет диффузии ионов железа через магнетит. На границе раздела окисла и воды ион железа реагирует с гидроксилом или молекулой воды и образует гидрат закиси железа, в итоге образуется магнетит. В воде при температуре 300 С за счет взаимодействия с железом гидрат окиси железа также переходит в магнетит. С течением времени толщина окисной пленки увеличивается, а диффузия ионов железа через нее затрудняется. Это обстоятельство ведет к уменьшению скорости коррозии - во времени. [19]

Увеличение числа микроэлементов на корродирующем металле.| Изменения электрических характеристик короткозамкнутых элементов от изменения площади электродов. - при изменении площади. [20]

Если же на примесях корродирующего металла перенапряжение велико ( например, свинец, ртуть и др.), то коррозия замедляется. Такое влияние примесей используют при составлении коррозионноустой-чивых сплавов. [21]

Из теории электродных потенциалов корродирующих металлов, развитой А. Н. Фрумкиным, следует, что скорость электрохимической коррозии ( i корр) определяется в стационарных условиях скоростями сопряженных катодных и анодных реакций. [22]

Таким образом, поверхность корродирующего металла, согласно теории микроэлементов, можно уподобить совокупности большого количества отдельных гальванических пар, замкнутых накоротко. Роль внешней цепи играет сам металл, по которому электроны от анодных участков перетекают к участкам с более положительным местным значением потенциала. В самом электролите происходит перенос ионов: анионы движутся к анодным участкам, катионы - по направлению к катодным участкам. [23]

Ингибиторы адсорбируются на поверхности корродирующего металла или электростатически ( адсорбция ионов и полярных молекул за счет кулоновских сил при соответствующем знаке заряда поверхности металла) или специфически ( адсорбция поверхностно активных ионов и молекул за счет молекулярных ван-дер-ваальсовских сил), или химически ( хемо-сорбция ионов и молекул за счет валентных сил химического сродства); возможна также адсорбция их вследствие одновременного действия разных сил. [24]

Замедление катодной реакции на корродирующем металле, вызванное контактом с металлом, имеющим более положительный потенциал, увеличивает скорость саморастворения металла. [25]

Замедление анодной реакции на корродирующем металле, вызванное контактом с металлом, имеющим более отрицательный потенциал, уменьшает скорость саморастворения металла. [26]

Теоретически доказано, что поверхность корродирующего металла остается приблизительно эквипотенциальной и при наличии неоднородностей, если только размеры включений малы, а электропроводность электролита достаточно велика. [27]

В обоих указанных случаях поверхность корродирующего металла представляет собой совокупность множества микро - и субмикро-гальванопар, которые возникают при соприкосновении неоднородной поверхности металла с электролитом, - получается многоэлектродная электрохимическая система. В результате одновременной деятельности этих микро - и субмикрогальванических элементов и протекает коррозия основного металла. [28]

В этих случаях интенсивная аэрация корродирующего металла ( например, доступ пузырьков воздуха, или ноочередное смывание металла то воздухом, то раствором) сильнб увеличивает скорость коррозии. [29]

Если в данном месте поверхности корродирующего металла анодные и катодные плотности тока постоянны, имеет место однородный ( гомогенный) смешанный электрод, для которого характерен равномерный унос вещества с поверхности. [30]

Страницы: 1 2 3 4