Cтраница 1
Мелко раздробленные металлы теряют свой блеск. Только магний и алюминий и в мелко раздробленном состоянии сохраняют свой блеск. Это свойство обнаруживается и у некоторых металлоидов. Например, графит, йод, одно из аллотропических видоизменений фосфора ( черный фосфор), селен и теллур также обладают металлическим блеском, хотя металлоидная природа их не вызывает сомнения. [1]
Мелко раздробленный металл обладает пирофорными свойствами и должен храниться защищенным от воздуха. [2]
Мелко раздробленные металлы типа кобальта, никеля и палладия при 200 взаимодействуют с о-фениленбисдиэтилфосфином с образованием комплексов строения M [ o - C6H4 ( PEt. [3]
При рассматривании перла под микроскопом можно заметить мелко раздробленный металл, суспендированный в бесцветном стекле. [4]
Окислы пятивалентных элементов ( ЭаОб) образуются при накаливании мелко раздробленных металлов в токе кислорода. Из них V2O5 имеет явно выраженный кислотный характер, а у Nb2O5 и Та2О5 он значительно ослабляется. [5]
Окислы пятивалентных элементов ( Э2О5) образуются при накаливании мелко раздробленных металлов в токе кислорода. [6]
Окислы пятивалентных элементов ( Э2О5) образуются при накаливании мелко раздробленных металлов в токе кислорода. Из них V2O5 имеет явно выраженный кислотный характер, а у Nb2Os и Ta2Os он значительно ослабляется. [7]
Оксиды пятивалентных элементов ( ЭзСЬ) образуются при накаливании мелко раздробленных металлов в токе кислорода. Из них V2Os имеет явно выраженный кислотный характер, а у Nb2U5 и Та2О5 он значительно ослабляется. [8]
Окислы пятивалентных элементов ( Э2О5) образуются при накаливании мелко раздробленных металлов в токе кислорода. Из них V20s имеет явно выраженный кислотный характер, а у Nb20s и Ta2Os последний значительно ослабляется. [9]
Для ускорения химических процессов часто используют как уголь, так и мелко раздробленные металлы - никель, медь и другие. [10]
Металлы непрозрачны: их гладкая поверхность отражает падающие на нее световые лучи ( мелко раздробленный металл их поглощает), поэтому они обладают характерным металлическим блеском, интенсивность которого зависит от доли поглощаемого металлом света: чем она меньше, тем ярче блеск. Наиболее ярко блестят серебро и палладий. Большинство металлов сохраняет блеск только тогда, когда находятся в сплошной массе. В мелкораздробленном виде большинство металлов имеет черный или серый цвет, кроме магния и алюминия. [11]
Металлы непризрачпы: ях гладкая пснерхнос1 птпяжяет паяаю-щие на нее световые лучи ( мелко раздробленный металл их поглощает), поэтому они обладают характерным металлическим блеском, интенсивность которого зависит от доли поглощаемого металлом света: чем она меньше, тем ярче блеск. Наиболее ярко блестят серебро и палладий. Окраска металлов обусловлена тем, что они поглощают лучи различных длин волн не одинаково. Допустим, коротковолновые лучи поглощаются в большей степени: тогда отраженный свет обогащается длинноволновыми лучами и, таким образом, металл имеет желтую или красную окраску, как, например, медь и золото. [12]
Четырехокись осмия является наиболее устойчивым при обычных условиях окислом этого элемента и медленно образуется из мелко раздробленного металла и его соединений уже при хранении на воздухе. Обе четырехокиси представляют собой легколетучие кристаллические вещества бледно-желтого ( OsO4) или золотисто-желтого ( RuOj) цвета. В воде они довольно хорошо растворимы, причем растворы не показывают кислой реакции на лакмус. [13]
Получают их обычно под высоким давлением СО и при нагревании, исходя либо непосредственно из мелко раздробленных металлов, либо из соединений соответствующих элементов, восстанавливаемых до металлов в процессе самого синтеза. [14]
В смесях с каким-либо углеводородным горючим металлы могут применяться либо в виде коллоидных растворов, в которых дисперсным веществом является мелко раздробленный металл, а дисперсионной средой - углеводородное горючее, либо в виде растворимых в горючем металлорганических соединений. [15]