Cтраница 2
Гетерогенный катализ играет большую роль в химической промышленности. Чаще всего роль катализаторов выполняют мелко раздробленные металлы или окислы металлов. [16]
Соединения восьмивалентных элементов известны только для осмия и рутения. Четырехокись осмия является наиболее характерным окислом этого элемента и медленно образуется из мелко раздробленного металла и всех его соединений уже при хранении их на воздухе. Получать ее удобно путем нагревания порошка Os в токе кислорода. [17]
Соединения в о с ь м и в а л е н т н ы х элементов известны только для осмия и рутения. Четырехокись осмия является наиболее характерным окислом этого элемента и медленно образуется из мелко раздробленного металла и всех его соединений уже при хранении их на воздухе. Получать ее удобно путем нагревания порошка Os в токе кислорода. [18]
Соединения восьмивалентных элементов известны только для осмия и рутения. Тетроксид осмия является наиболее устойчивым при обычных условиях оксидом этого элемента и медленно образуется из мелко раздробленного металла и его соединений уже при хранении на воздухе. Оба тетроксида представляют собой легколетучие кристаллические вещества бледно-желтого ( OsO4) или золотисто-желтого ( RuO4) цвета. В воде они довольно хорошо растворимы, причем растворы не показывают кислой реакции на лакмус. [19]
Присоединение водорода к двойным связям ароматических соединений с переходом последних в циклические насыщенные соединения для красочного производства непосредственно большого интереса не представляет. Наиболее употребительны при этом каталитические методы гидрирования в жидкой фазе под давлением с применением в качестве катализаторов мелко раздробленных металлов ( см. гл. [20]
Растворяется в смеси азотной и фтористоводородной кислот. Получают электролизом расплавленного фторотан-талата калия K TaFj. При накаливании мелко раздробленного металла в токе кислорода получают пятиокись тантала - белый порошок, нерастворимый в воде и кислотах, растворимый при сплавлении с пиросульфатом калия. [21]
Торий является электроположительным реакционноспособ-ным металлом. Таким образом, торий примерно так же электроположителен, как и магний. Свежая поверхность тория на воздухе тускнеет; мелко раздробленный металл пирофорен. [22]
Адсорбция широко используется в химической промышленности. Молекулы различных газов, адсорбируясь на поверхности, приходят в тесное соприкосновение одна с другой и легче вступают в химические реакции. Для ускорения химических процессов часто используют как уголь, так и мелко раздробленные металлы - никель, медь и другие. [23]
Способность преломлять свет, количественно выражаемая показателем преломления, у различных элементарных веществ различна: она невелика у элементарных окислителей, являющихся диэлектриками, а также у благородных газов. У элементарных металлоидов, являющихся полупроводниками, она значительно выше, а у элементарных металлов, по существу, становится бесконечно большой. Металлы непрозрачны, при гладкой поверхности падающие на них световые лучи отражаются ( мелко раздробленный металл их поглощает), поэтому для металлов характерен металлический блеск, интенсивность которого зависит от доли поглощаемого металлом света: чем она меньше, тем ярче блеск. Окраска металлов обусловлена тем, что они поглощают лучи различных длин волн не одинаково. Неметаллические элементарные вещества также кажутся окрашенными, если они поглощают видимый свет, хотя бы в определенной области частоты колебаний. [24]
Способность преломлять свет, количественно выражаемая величиной показателя преломления, у различных элементарных веществ различна: у элементарных окислителей, являющихся диэлектриками, и у благородных газов она невелика. У элементарных металлоидов, являющихся полупроводниками, она значительно повышается, а у элементарных металлов, no - существу, становится бесконечно большой. Металлы непрозрачны: их гладкая поверхность отражает падающие на нее световые лучи ( мелко раздробленный металл их поглощает), поэтому они обладают характерным металлическим блеском, интенсивность которого зависит от доли поглощаемого металлом света: чем она меньше, тем ярче блеск. [25]
Для металлов характерно, что все они при обычной температуре находятся в твердом состоянии. Только ртуть и галлий представляют исключение. Все металлы обладают характерным металлическим блеском, который обусловлен особым характером отражения падающих на тело световых лучей. Металлы обладают металлическим блеском только в том случае, если они образуют компактную массу ( в кусках); мелко раздробленные металлы теряют свой блеск. Это свойство обнаруживается и у некоторых неметаллов. Например, графит, иод, одна из разновидностей фосфора ( черный), разновидность селена обладают металлическим блеском, хотя их неметаллическая природа не вызывает сомнения. [26]