Электроотрицательный металл
Cтраница 1
Электроотрицательные металлы ( Al, Mg, Zr) коррозионно неустойчивы при их поляризации переменным током в галоидных средах, что связано с исключением возможности разряда собственных ионов этих металлов в катодный полу период тока. [1]
Электроотрицательные металлы, такие, как алюминий, титан и их сплавы, должны были бы активироваться при погружении в раствор металлизации за счет протекания реакции контактного обмена с ионами электроположительного металла, находящимися в растворе металлизации. Однако этому препятствуют оксидные пленки на поверхности подлежащих покрытию металлов. Они могут быть удалены непосредственно в растворе металлизации, введением в него фторид-ионов в виде, например, фторида аммония. Другой способ - цинкатная обработка электроотрицательных металлов, также представляющая собой процесс контактного обмена. На металлах, прошедших цинкатную обработку, процесс металлизации начинается с контактного обмена, в результате чего их поверхность приобретает каталитическую активность. [2]
Электроотрицательные металлы ведут себя в растворах своих солей подобно тому, как это было разобрано на примере железа. Свойством электроотрицательных металлов посылать в раствор свои положительно заряженные ионы пользуются в технике для защиты от коррозии различных сооружений. Этот метод защиты от коррозии называется протекторным, а используемые для этого электроотрицательные металлы - протекторами. [3]
Электроотрицательные металлы могут быть выделены из смешанной амальгамы анодным окислением при контроле потенциала анода или за счет цементации. Использование последнего варианта более целесообразно, так как процесс цементации протекает намного быстрее при интенсивном перемешивании амальгамы и раствора. Это свойств амальгам может быть использовано для отделения примесей электроотрицательных металлов от металла-основы. Указанный метод может быть применен также для определения металлов, образующих с ртутью истинные растворы или хорошо растворимые интерметаллические соединения. [4]
Электроотрицательными металлами ( цинком, железом) - хлорид серебра, взятый в виде суспензии в разбавленной серной кислоте, легко восстанавливается до металла. Этот простой прием получения металлического серебра из его хлорида широко применяют в аффинажном производстве. [5]
Если электроотрицательный металл составляет меньшую часть массы анода, растворение его идет до тех пор, пока он присутствует на поверхности электрода. Затем ( если поддерживать постоянную плотность тока) потенциал электрода возрастает, и начинает растворяться более благородный металл. [6]
Ряд электроотрицательных металлов, таких, как кадмий, цинк, марганец, вообще могут быть получены электролизом водных растворов с высоким выходом по току только благодаря высокому перенапряжению выделения водорода на этих металлах. [8]
Группа электроотрицательных металлов, расположенных от цинка до водорода, занимает промежуточную позицию. Более отрицательные из них вообще не должны были бы осаждаться даже из нейтральных растворов. Так, например, цинк не должен был бы осаждаться, поскольку его нормальный потенциал ЕО - - 0 76 в отрицательнее, чем ен - 0 415 в; однако осаждение цинка происходит на самом деле довольно легко благодаря перенапряжению, возникающему при выделении водорода на цинковых электродах. Перенапряжение увеличивает потенциал выделения водорода на значительную величину и поэтому делает возможным осаждение цинка с небольшим количеством водорода не только из нейтральных, но даже из кислых растворов. [9]
Магний - очень электроотрицательный металл ( V - 2 37 в) и потому из конструкционных материалов наиболее коррозион-но активен. Склонность к пассивированию позволяет ему быть стойким в растворах хромовой кислоты. Фосфаты образуют за-щитную пленку на магнии и его сплавах, повышая стойкость от разрушения в воде и водных растворах солей. Магний не стоек в органических кислотах, в нейтральных солевых растворах и даже в воде, особенно, если она содержит углекислоту. Хлорсодержащие флюсы при попадании в сплав сильно повышают скорость коррозии отливки. Контакт с электроположительными металлами, а также загрязнение магния железом, никелем, медью и другими металлами с низким перенапряжением водорода повышают скорость коррозии. Цинк, свинец, кадмий, марганец и алюминий менее опасны в этом отношении. В атмосферных условиях в отличие от растворов электролитов магний корродирует с кислородной деполяризацией. Легко окисляется на воздухе при повышенных температурах. [10]
Магний - очень электроотрицательный металл ( V - 2 37 в) и потому из конструкционных материалов наиболее коррозион-но активен. Склонность к пассивированию позволяет ему быть стойким в растворах хромовой кислоты. Фосфаты образуют защитную пленку на магнии и его сплавах, повышая стойкость от разрушения в воде и водных растворах солей. Магний не стоек в органических кислотах, в нейтральных солевых растворах и даже в воде, особенно, если она содержит углекислоту. Хлорсодержащие флюсы при попадании в сплав сильно повышают скорость коррозии отливки. Контакт с электроположительными металлами, а также загрязнение магния железом, никелем, медью и другими металлами с низким перенапряжением водорода повышают скорость коррозии. Цинк, свинец, кадмий; марганец и алюминий менее опасны в этом отношении. В атмосферных условиях в отличие от растворов электролитов магний корродирует с кислородной деполяризацией. Легко окисляется на воздухе при повышенных температурах. [11]
Титан как сильно электроотрицательный металл, является активным катодом в гальванической паре с железом, медью, алюминием, цинком. Контакт с титаном ускоряет коррозию углеродистой стали, латуни, алюминиево-магниевых и медно-никелевых сплавов. [12]
Магний - довольно электроотрицательный металл - 2 1 В) - корродирует в свободном от кислорода нейтральном растворе хлористого натрия с выделением водорода. Железо в таких же условиях остается нетронутым. В то же время при многих коррозионных процессах в растворах, содержащих кислород, реакции с выделением водорода и восстановлением кислорода протекают одновременно. Относительную роль кислорода, гидратированного протона и молекулы воды в процессе коррозии установить сложно, поскольку она зависит от таких факторов, как природа металла, раствора, значения рН, концентрации растворенного кислорода, температуры, возможности образования комплексов и др. Скорость реакции с восстановлением водорода обычно контролируется активацией и в существенной степени зависит от природы электрода, хотя рН раствора, температура и пр. Поэтому в данном случае зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает уравнению Тафеля (1.19), причем на значениях а и b сказываются природа металла и состав раствора. При высоких плотностях тока перенос зарядов становится существенным и линейное соотношение между г и logi нарушается. При восстановлении кислорода контроль активацией существен при низких плотностях тока, но при повышении плотности тока большее значение приобретает диффузия, и скорость коррозии тогда соответствует предельной плотности тока. Отметим, что в отличие от перенапряжения активации перенапряжение концентрации не зависит от природы электрода, хотя пленки и продукты коррозии, которые задерживают передачу электронов на катодных участках, будут заметно влиять на ее скорость. [13]
Магний - наиболее электроотрицательный металл в ряду напряжений, применяемый в качестве конструкционного материала. Благодаря низкой плотности ( 1 7 г / см3) он особенно ценен там, где существенным фактором является масса изделия. Он пассивируется при контакте с водой как в присутствии кислорода, так и в его отсутствие. Растворенный кислород очень слабо влияет на скорость коррозии, которая преимущественно протекает с выделением водорода. [14]
Участие катионов электроотрицательных металлов в переносе тока снижает и без того более низкую по сравнению со средней концентрацию меди в прикатодном пространстве, что приводит к росту концентрационной поляризации у катода. [15]
Страницы: 1 2 3 4