Электроотрицательный металл
Cтраница 3
На процессы выделения электроотрицательных металлов сильное влияние оказывает реакция совместного выделения водорода. Хотя эти два процесса протекают независимо друг от друга, но выделяющийся водород существенно воздействует на физико-механические свойства электролитических осадков. [31]
 |
Микрофотография осадка катодной меди с включением между кристаллами основных солей метаоловяиной кислоты и основных солей меди ( XI20. [32] |
При электролитическом рафинировании электроотрицательных металлов разряд ах катионов сопровождается разрядам ионов водорода ( см. § 6, гл. В диффузионном слое это вызывает повышение р Н до 5 - 7 и возникновение гидролиза солей, что приводит к выпадению гидроокисей металла. В первую очередь это наблюдается в растворак с рН4 на металлах с малым перенапряжением водорода, но это может иметь место и в более кислых растворах на металлах с большим перенапряжением водорода, например на цинке. [33]
Сульфиды неметаллов и электроотрицательных металлов переводят в раствор сульфида щелочного металла, откуда интересующие соединения могут быть затем осаждены или выкристаллизованы при введении в раствор порции спирта. Они, как правило, хорошо растворимы в воде, часто высокогндрати-рованы, легко гидролизуются и окисляются. Существование тетраэдрических тио-ионов установлено в Na3SbS4 - 9H20, ( NH4) 2MoS4 и ( NH4) 2WS4; последние два вещества изоструктурны с одной из форм K. [34]
Осаждение на катоде электроотрицательных металлов цинка, железа, никеля, кобальта, хрома из растворов простых солей сопровождается выделением водорода даже при небольшой концентрации его ионов в растворе. Выделяющийся водород легко проникает как в металл покрытия, так и в металл основы. Как правило, при этом повышаются внутренние напряжения в осадке, появляются пузыри, вздутия, возможно растрескивание покрытия. Наводоро-живание металла ( насыщение водородом) особенно опасно для тонкостенных изделий, пружин и деталей из высокоуглеродистых сталей. При повышении рН ( снижение кислотности) и достижении значения рН, при котором в электролите образуются малорастворимые гидроксиды и основные соли металла, качество покрытия снижается. Накапливаясь в растворе, эти вещества могут попадать в покрытие, загрязняя его, повышать внутренние напряжения, вызывать шероховатость. Одновременно концентрация соли осаждаемого металла уменьшается, поэтому предел допустимой плотности тока снижается. Таким образом, в растворе необходимо поддерживать оптимальную для данных условий концентрацию водородных ионов. Для этой цели в электролит вводят специальные буферирующие добавки. [35]
Осаждение на катоде электроотрицательных металлов цинка, железа, никеля, кобальта, хрома из растворов простых солей сопровождается выделением водорода даже при небольшой концентрации его ионов в растворе. Выделяющийся водород легко проникает как в металл покрытия, так и в металл основы. Как правило, при этом повышаются внутренние напряжения в осадке, появляются пузыри, вздутия, возможно растрескивание покрытия. Наводороживание металла ( насыщение водородом) особенно опасно для тонкостенных изделий, пружин и деталей из высокоуглеродистых сталей. [36]
Цинк относится к электроотрицательным металлам. Электродный потенциал цинка равен - 0 76 в. Цинк и его сплавы нашли весьма ограниченное применение, так как стойкость их весьма незначительна. [37]
Кадмий относится к электроотрицательным металлам и применяется исключительно в качестве защитного покрытия железа. [38]
Аналогично ведут себя такие электроотрицательные металлы, как железо, никель, цинк, однако предельно допустимые их концентрации в электролите ниже, чем ионов олова. [39]
Хром относится к числу электроотрицательных металлов и в контакте с железоуглеродистыми сплавами должен был бы служить анодом. Однако, обладая склонностью к пассивированию, хром в атмосферных условиях приобретает свойства благородных металлов и в паре железо-хром является катодом. Поэтому покрытие хромом защищает стальные изделия от коррозии только механически при условии полной беспористости осадка. Крупным недостатком отложений хрома как раз и является их значительная пористость, которая в условиях воздействия агрессивной среды может привести к разрушению основного металла. Поэтому для более надежной защиты железоуглеродистых сплавов от коррозии при декоративном хромировании применяют подслой из меди, никеля или обоих металлов вместе. Толщина слоя хрома при декоративном хромировании не превышает, как правило, 1 - 2 мк, достаточных для длительного сохранения красивой блестящей поверхности изделий. [40]
Хром принадлежит к числу электроотрицательных металлов. [41]
Алюминий принадлежит к числу электроотрицательных металлов; его стандартный потенциал ф - 1 67 В. Поэтому в активном состоянии он легко подвергается коррозии. Она предохраняет алюминий от коррозии во многих нейтральных и слабокислых растворах ( например, органических кислотах), а также в атмосферных условиях. Для более надежной защиты металла от коррозии применяют методы искусственного наращивания толстых оксидных слоев на поверхности алюминия. [42]
Никель относится к числу электроотрицательных металлов. Однако благодаря большой склонности к самопассивированию он длительное время сохраняет блеск в атмосферных условиях. [43]
Получение из водных растворов электроотрицательных металлов, расположенных выше водорода, невозможно, поскольку лри пропускании тока через раствор выделяется водород. Возможен также электролиз на жидком ртутном катоде с получением амальгамы, так как перенапряжение водорода на ртути значительно. [44]
Обсуждается явление самопроизвольного переноса электроотрицательного металла на электроположительный с образованием сплава в гальванических цепях с расплавленными солевыми электролитами. [45]
Страницы: 1 2 3 4