Более электроотрицательный металл

Cтраница 1

Более электроотрицательный металл ( магний) в среде с достаточно высокой электропроводностью подвергается разрушению, и его следует периодически возобновлять. Такой металл называется протектором, а метод - протекторной защитой ( от лат. [1]

Более электроотрицательный металл ( магний) в среде с достаточно высокой электропроводностью подвергается разрушению и его следует периодически возобновлять. [2]

Более электроотрицательный металл ( магний) в среде с достаточно высокой электропроводностью подвергается разрушению, и его следует периодически возобновлять. [4]

Более электроотрицательный металл ( магний) в среде с достаточно высокой электропроводностью подвергается разрушению и его следует периодически возобновлять. [5]

Поляризационные кривые выделения Zn и На. [6]

Выделение более электроотрицательного металла на поверхности более электроположительного при потенциале, значительно более положительном, чем равновесный потенциал, происходит в результате изменения свободной энергии при образовании новой кристаллической решетки соответствующих сплавов, твердых растворов, эвтектик и интерметаллических соединений. Участки поляризационных кривых совместного разряда ионов Zn2 и Н до максимума подчиняются уравнению Тафеля почти для всех снятых нами металлов. [7]

Покрытия более электроотрицательным металлом, которые электрохимически защищают основной металл от коррозии, называются анодными покрытиями. Коррозия анодного покрытия схематически показана на фиг. [8]

Поэтому при погружении более электроотрицательных металлов в раствор комплексных солей серебра происходит контактное осаждение на них серебра, однако оно не имеет прочного сцепления и легко отслаивается от основы. Для устранения этого явления изделия из меди и ее сплавов амальгамируют в растворах цианида или хлорида ртути путем кратковременного погружения. [9]

Никель является немного более электроотрицательным металлом, чем медь ( см. табл. 2), но он заметно положи-тельнее, чем железо, хром, цинк или алюминий. В отличие от меди, никель обладает заметной склонностью к переходу в пассивное состояние ( см. гл. Эти обстоятельства в значительной мере и определяют коррозионную характеристику никеля. [10]

Цинк является значительно более электроотрицательным металлом, чем железо и ряд других конструкционных металлов. NaCl несколько более отрицателен ( около - 0 83 В), что указывает на низкую пас-сивируемость цинка. [11]

Осадки золота на более электроотрицательных металлах - железе, никеле - можно получать в результате реакции контактного обмена, которая происходит при погружении этих металлов в раствор, содержащий соль золота, например, следующего состава ( г / л): 0 6 АиС13, 10 KCN, 6 Na3PO4 - 12Н2О, 3 Na2SO3, INaOH; / 98 - 100 C. После того, как поверхность металла покрылась тонким слоем золота, реакция прекращается и дальнейшего роста осадка не происходит. Толщина получаемого покрытия не превышает 0 2 - 0 3 мкм. По этой причине такой раствор не находит широкого применения. Для получения покрытий большей толщины разработаны растворы золочения, содержащие восстановитель - гидразин, формальдегид, боран натрия или калия. В этих случаях осадок формируется не только в результате контактного обмена, но и химического осаждения металла, в основе которого лежит электрохимический процесс восстановления ионов золота до металла и окисления восстановителя. Толщина получаемых таким путем покрытий достигает нескольких микрометров. [12]

Схема коррозии белой жести 146. [13]

В нем будет растворяться более электроотрицательный металл, а конструкция или аппарат оказываются катодно защищенными. [14]

Процесс, при котором более электроотрицательный металл вытесняет более электроположительный из раствора его соли. Неблагородный элемент при этом окисляется, а ион более благородного металла, наоборот, восстанавливается. [15]

Страницы: 1 2 3 4