Более электроотрицательный металл
Cтраница 2
Процесс, при котором более электроотрицательный металл вытесняет более электроположительный из раствора его соли. Неблагородный элемент при этом окисляется, а ион более благородного Металла, наоборот, восстанавлн-ваетси. [16]
Процесс, при котором более электроотрицательный металл вытесняет более электроположительный из раствора его соли. Неблагородный элемент при этом окисляется, а ион более благородного Металла, наоборот, восстанавлн-вэетси. [17]
При катодной защите на более электроотрицательный металл наносят менее электроотрицательный. Защитное действие катодных покрытий состоит в изоляции деталей от воздействия коррозионной среды. Механическое повреждение таких покрытий, как правило, ведет к увеличению коррозии деталей. Для стальных деталей катодными покрытиями являются никелевые, хромовые, медные. [18]
Анодные покрытия изготовляют из более электроотрицательного металла. Разрушаясь, он предохраняет металл от коррозии. При механических повреждениях такое покрытие выполняет роль дополнительного более электроотрицательного анода, который забирает большую долю коррозионного тока и тем самым защищает основной анод. Анодные покрытия применяют при атмосферной и морской коррозии. Например, анодными для железа и углеродистых сталей являются покрытия цинком или кадмием. [19]
Однако алюминий, магний и более электроотрицательные металлы ( щелочноземельные и щелочные) не могут быть получены из водных растворов. Эти металлы получают электролизом растворов, не содержащих ионов водорода. Такими электролитами служат безводные расплавленные соли, гидроокиси или смеси солей и окислов. [20]
Ясно также, что применение более электроотрицательного металла, например цинка, позволило бы высадить медь из раствора с еще большей полнотой. [21]
При контакте металлов электроны переходят от более электроотрицательного металла к более электроположительному, вследствие чего первый будет растворяться, а на втором будут разряжаться ионы гидроксония или восстанавливаться растворенный кислород. [22]
Объясните, почему олово, будучи более электроотрицательным металлом по сравнению с железом, защищает его от ржавления и используется поэтому при изготовлении луженой жести. Объясните, почему цинк, являющийся более электроположительным металлом по сравнению с железом, также защищает его от ржавления и применяется с этой целью для изготовления оцинкованного железа. [23]
 |
Зависимость величины контактного тока ц. [24] |
В определенных условиях благодаря контакту с более электроотрицательным металлом может сильно увеличиться коррозия металлов, находящихся в обычных условиях в пассивном состоянии, вследствие катодной поляризации, приводящей к восстановлению защитных пленок. Коррозия некоторых пассивирующихся металлов увеличивается при их контакте с алюминием в разбавленной азотной кислоте. [25]
 |
Метод протекторов.| В местах царапин луженого железа происходит быстрая коррозия металла. [26] |
В связи со сказанным покрытия металла более электроотрицательным металлом называют анодными покрытиями. [27]
При электролизе растворов или расплавов металлидов относительно более электроотрицательный металл выделяется на аноде, а более электроположительный - на катоде. Например, при электролизе аммиачного раствора Na4Pb9 на катоде выделяется натрий, на аноде - свинец. При электролизе расплава KNa2 калий выделяется на катоде, натрий - на аноде. [28]
При электролизе растворов или расплавов интерметаллидов относительно более электроотрицательный металл выделяется на аноде, а более электроположительный - на катоде. Например, при электролизе аммиачного раствора NauPbg на катоде выделяется натрий, на аноде - свинец. При электролизе расплава KNa2 калий выделяется на катоде, натрий - на аноде. [29]
 |
Кристаллическая решетка Cu3Au ( а и взаимная координация атомов в кристалле ( б. [30] |
Страницы: 1 2 3 4