Менее активный металл
Cтраница 1
Менее активные металлы из числа р-элементов подобно типичным неметаллам образуют летучие гидриды GeH4, SnH4 с кова-лентной связью между атомами. [1]
Менее активные металлы ( свинец, олово) при распылении воздухом образуют частицы несферической формы, а при распылении аргоном - сферической. [2]
Менее активные металлы из числа р-элементов подобно типичным неметаллам образуют летучие гидриды GeH4, SnH4 с кова-лентной связью между атомами. [3]
 |
Схема коррозии алюминия, находящегося в контакте с медью. [4] |
На менее активном металле восстанавливаются водородные ионы из раствора, и, таким, образом, менее активный металл не подвергается коррозии. [5]
Тяжелые и менее активные металлы образуют в основном не растворимые в воде карбонаты. [6]
Применение несколько менее активного металла или использование ингибирования может в конечном счете дать более удовлетворительные результаты. [7]
Металлоорганические соединения менее активных металлов не представляют интереса для целей органического синтеза. Мы приведем несколько реакций ртутьорганических соединений, которые представляют интерес с точки зрения изучения механизмов и стереохимии электр офильного замещения. [8]
Металлический цинк вытесняет менее активные металлы ( Си. [9]
В молекулах галидов менее активных металлов, обладающих кислотообразующими свойствами, связи ковалентные. Этим определена непрочность их кристаллических решеток молекулярного типа - их мягкость, легкоплавкость и значительная летучесть. Эти галиды не проводят электрического тока в жидком состоянии и способны быть акцепторами галид-ионов. [10]
 |
Физические свойства щелочных металлов. [11] |
При покрытии железа менее активным металлом, например оловом или медью, при нарушении покрытия коррозии подвергается железо. [12]
Осаждение ( цементация) менее активного металла из раствора его соли при действии более активного металла позволяет рассматривать электрохимический процесс как реакцию восстановления ( разд. [13]
Электроны по проводам переходят на менее активный металл - медь, где и превращают ионы водорода в атомы. [14]
Поэтому практически в лабораториях пользуются менее активными металлами - цинком или железом. [15]
Страницы: 1 2 3 4