Cтраница 2
Избыток же отрицательных зарядов в менее активном металле потребует для их нейтрализации выделения ( разряда) на нем соответствующего количества положительных ионов из расплавленной соли. Таким образом, вновь возникает разность в концентрации отрицательных зарядов в металлах, вызывающая дальнейшее перемещение электронов к металлу с меньшей концентрацией отрицательных зарядов и выделение на нем положительных ионов из расплавленной соли. [16]
Магний является эффективным восстановителем для многих менее активных металлов. [17]
Свободный металл реагирует с раствором соли менее активного металла с образованием свободного менее активного металла и соли более активного металла. [18]
Реакции между металлами и простыми солями менее активных металлов ( галидамн, халькидами) происходят только при сильном нагревании, хотя и сопровождаются экзотермическими эффектами. [19]
Магний является эффективным восстановителем для многих менее активных металлов. [20]
Алюминий и магний часто не могут вытеснять менее активные металлы из-за наличия на их поверхности защитной пленки оксида. Если эту пленку разрушить, то металлы начинают реагировать с водой. По этой причине алюминий и магний не выделяются из раствора: они реагируют с водой в момент выделения. [21]
Металл, будучи погружен в раствор соли менее активного металла, вытесняет его из раствора, сам при этом растворяясь. [22]
Почему щелочные металлы не применяются для восстановления менее активных металлов из водных растворов их солей. [23]
Напротив, если в цинке имеются примеси менее активных металлов, то водород выделяется именно на них ( V § 8 доп. [24]
Технические цинк и кадмий, содержащие примеси менее активных металлов, легко растворяются в соляной и серной кислотах. [25]
Почему щелочные металлы не применяются для восстановления менее активных металлов из водных растворов их солей. [26]
Способствуют коррозии также контакты между активными И менее активными металлами. При контакте активный металл отдает электроны менее активному металлу и в виде ионов переходит в раствор. На менее активном металле восстанавливаются водородные ионы из раствора, и, таким образом, менее активный металл не подвергается коррозии. [27]
Для разделения радиоактивных изотопов может применяться электрохимическое осаждение менее активного металла на более активном при погружении пластинки последнего в раствор, содержащий ионы радиоактивного металла. [28]
Что ограничивает широкое использование щелочных металлов при металло-термическом восстановлении менее активных металлов, несмотря на то что щелочные металлы очень сильные восстановители. [29]
Для реакции вытеснения водорода из воды не следует пользоваться менее активными металлами, такими, как магний и алюминий. Образующиеся гидраты окисей магния и алюминия практически нерастворимы в воде. Они обволакивают кусочки металла нерастворимой пленкой и разобщают поверхность металла от воды, поэтому реакция прекращается после выделения первых же пузырьков водорода. [30]