Cтраница 2
В некоторых случаях сталь нарочно подвергают азотированию, нагревая ее в атмосфере аммиака или в ванне из расплавленных цианистых металлов - калия и натрия. Тогда на поверхности стали образуется более или менее толстый слой твердых растворов азотистого железа в железе, почти не подверженный износу, разъеданию и ржавлению. [16]
Другие двойные цианиды более устойчивы и при обоаботке их оаз - - бавленьой минеоальной кислотой выделяют новую кислоту, анион которой состоит из устойчивого соединения остатка синильной кислоты; цианистым металлом. [17]
Цианистый водород HCN вызывает быстрое удушение ствпе паралича тканевого дыхания, ведущего к сердечной Так же действуют все цианистые соединения, способные отщеплять в организме HCN и образовывать ион CN -: цианистые металлы, д и ц и а п ( CN) 2 и его галогенопроизводные ( хлорциан, бромциан), э ф и р ы цианмуравьиной или цианугольной кислоты, нитрилы, изонитрилы. [18]
Цианистые металлы легко соединяются между собою ( преимущественно - щелочные с тяжелыми), производя определенные двойные соли. Различное постоянство цианистых металлов выражается и в этих двойных солях: одни из них кислотами сполна разлагаются, выделяя весь циан в виде циановодорода, другие выделяют один из цианистых металлов, третьи, но разрушаясь, только лыменивают на водород свой щелочной металл. Тела последнего рода могут входить легко в обменное разложение и с различными солями, причем щелочной металл цианистого соединения замещается металлом взятой соли. [19]
При сплавлении со щелочами образуются цианистые металлы. В сухом виде постепенно разлагаются. [20]
Таковы будут, например, группы, известные под именем ферроциана и феррициана. Замечательно, что соли этих и подобных групп не ядовиты, между тем как цианистые металлы, сполна и легко разлагаемые кислотами, ядовиты почти настолько же, как и циановодород. [21]
Цианистый водород HCN вызывает быстрое удушение вследствие паралича тканевого дыхания, ведущего к сердечной недостаточности. Аналогично действуют все цианистые соединения, способные отщеплять в организме HCN и образовывать ион CN -: цианистые металлы, дйциан ( CN) 2 и его галогенпроиз-водные ( хлорциан, бромциан), эфиры цианмуравьиной или цианугольной кислоты, нитрилы, изонитрилы. [22]
Цианистый водород HCN вызывает быстрое удушение вследствие паралича тканевого дыхания, ведущего к сердечной недостаточности. Так же действуют все цианистые соединения, способные отщеплять в организме HCN и образовывать ион CN -: цианистые металлы, д и ц и а н ( CN) j и его галогенопроизводные ( хлорциап, бромциан), э ф и р ы цианмуравьиной или цианугольной кислоты, нитрилы, изонитрилы. [23]
Цианистый водород HCN вызывает быстрое удушение вследствие паралича, тканевого дыхания. Подобным же образом действуют и все другие цианистые соединения, способные отщеплять в организме HCN и образовывать ион CN: цианистые металлы, дициан ( Cl b и его галогенопроизводные ( хлорциан, бромциан), эфиры цианмуравьиной или цианугольной кислоты, нитрилы, из о нитрилы. [24]
Цианистый водород HCN вызывает быстрое удушение вследствие паралича тканевого дыхания. Подобным же образом действуют и все другие цианистые соединения, способные отщеплять в организме HCN и образовывать ион CN: цианистые металлы, дициан ( CN2 и его галоидопроизводные ( хлорциан, бромциан), эфиры цианмуравьиной или цианугольной кислоты, нитрилы, изонитрилы. Некоторые из комплексных цианистых солей [ нитропруссид натрия - Na2FeNO ( CNO) s ] также могут отщеплять в организме ион CN и поэтому отличаются высокой ядовитостью; другие же ( напр. [25]
Цианистые металлы легко соединяются между собою ( преимущественно - щелочные с тяжелыми), производя определенные двойные соли. Различное постоянство цианистых металлов выражается и в этих двойных солях: одни из них кислотами сполна разлагаются, выделяя весь циан в виде циановодорода, другие выделяют один из цианистых металлов, третьи, но разрушаясь, только лыменивают на водород свой щелочной металл. Тела последнего рода могут входить легко в обменное разложение и с различными солями, причем щелочной металл цианистого соединения замещается металлом взятой соли. [26]
Циан действительно аналогичен в некоторых отношениях с элементами, а именно - с галоидами. В свободном или отдельном состоянии он представляет частицу ( CN) 2 Су2, подобно частицам CL Br. Некоторые из цианистых металлов, до известной степени, действительно аналогичны с галоидными соединениями: цианистый калий кристаллизуется в кубах, подобно хлористому калию, а цианистое серебро, так же как и хлористое, получается в виде белого творожистого осадка, нерастворимого в воде. [27]
Все простые цианиды разлагаются кипячением с разбавленной соляной кислотой, при чем происходит количественное выделение синильной кислоты. Все они характеризуются свойством образовывать двойные соли с другими солями или друг с другом. В следующем разделе мы рассмотрим свойства тех цианистых металлов, которые имеют промышленное значение, обратив особое внимание на свойства, имеющие особый интерес в аналитической химии. [28]
Для человека - в литературе не отмечены. Смертельная доза NaCN - 0 10 г, a KCN - 0 12 г. Однако иногда и значительно большие дозы переносятся безнаказанно, так как старые препараты содержат высокий процент углекислых солей. Хорошо растворимые в воде KCN и NaCN действуют сильнее других цианистых металлов. [29]
Для человека - в литературе не отмечены. Смертельная доза NaCN - 0 10 г, a KCN - 0 12 г. Однако иногда и значительно большие дозы переносятся безнаказанно, так как старые препараты содержат высокий процент углекислых солей. Хорошо растворимые в воде KCN и NaCN действуют сильнее других цианистых металлов. [30]