Щелочноземельный металл

Cтраница 1

Щелочноземельные металлы имеют серебристую окраску и обладают лишь немного более слабыми металлическими свойствами, чем щелочные металлы. Для соединений элементов группы ПЛ характерен главным образом ионный тип связей, и многие из этих соединений растворимы в воде. [1]

Щелочноземельные металлы в большинстве случаев образуют плохо растворимые в воде сахараты за исключением кальция, который дает хорошо растворимые средние - СаСх, кислые - Са ( НСх) 2 и основные - ( СаОН) 2Сх соли. [2]

Щелочноземельные металлы при разложении щелочью в основном находятся в осадке, а небольшие количества их, переходящие в раствор, связываются алюминием, всегда присутствующим в пробах. Поэтому добавка солей стронция в количестве, не превышающем 20 % SrO ( в пробе), не изменяет отсчетов для лития. [3]

Щелочноземельные металлы восстанавливают бериллий из его галоидных солей. [4]

Щелочноземельные металлы энергично вступают в реакции и с другими неметаллами, отнимая кислород от многих окислов. С водой кальций при обычной температуре, реагирует довольно вяло, стронций несколько энергичнее, а барий очень энергично. Со спиртом они реагируют с выделением водорода. [5]

Щелочноземельные металлы образуют соединения со многими другими металлами; по крайней мере для кальция, который в этом отношении исследован лучще всего, известно большое число интерметаллических соединений. [6]

Щелочноземельные металлы в свободном состоянии впервые получил в 1808 г. Деви ( Davy) электролизом с ртутным катодом влажных гидроокисей. Кюри и Дебиерн ( Debierne, 1910) получили металлический радий. Металлический бериллий был впервые получен Велером ( Wohler, 1828) путем восстановления его хлорида металлическим калием; в чистом состоянии его впервые получил Лебо ( Lebeau, 1898) при электролизе фторо-бериллата натрия. [7]

Щелочноземельные металлы в узком смысле этого термина - кальций, стронций и барий - по своим свойствам гораздо ближе к щелочным металлам, чем магний; Они значительно мягче магния, хотя их точки плавления выше. На воздухе они окисляются не так быстро, как щелочные металлы. Подобно щелочным металлам, их приходится хранить под керосином. Они легко воспламеняются: барий загорается на воздухе уже при простом раздавливании. В качестве продуктов горения при этом наряду с окислом получается и нитрид. Последний медленно образуется и при обычной температуре. [8]

Щелочноземельные металлы энергично вступают в реакции и с другими неметаллами, отнимая кислород от многих окислов. С водой кальций при обычной температуре реагирует довольно вяло, стронций несколько энергичнее, а барий очень энергично. Со спиртом они реагируют с выделением водорода. [9]

Щелочноземельные металлы образуют соединения со многими другими металлами; по крайней мере для кальция, который в этом отношении исследован лучше всего, известно большое число интерметаллических соединений. [10]

Щелочноземельные металлы Биологические продукты определение радиоэлементов 300 щелочноземельных металлов 303 Бисульфит-ион, отделение от металлов 232 Бор, определение 257, 396 Борат-ион, отделение от металлов 224 ел. [11]

Щелочноземельные металлы иногда включаются в список катализаторов разложения перекиси водорода, однако логично предполагать, что эти элементы не являются собственно катализаторами, а функционируют за счет щелочности некоторых их растворов. В определенных условиях ион магния оказывает даже стабилизирующее действие. [12]

Щелочноземельные металлы экстрагируются растворами ди-2 - этилгексилфосфорной, диизооктилфенилфосфорной, н-октилфе-нилфосфорной и н-октилхлорметилфосфорной кислот в ксилоле. [13]

Фазовая диаграмма цезия и рубидия. Сплош. [14]

Щелочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию ns2 с двумя эквивалентными валентными электронами. В этом случае, роль эффективного потенциала ионизации, который нужно подставлять в формулы ( 104) - ( 107), ( 109) играет разность I - А. [15]

Страницы: 1 2 3 4 5