Щелочноземельный металл

Cтраница 4

Некоторые свойства металлов подгруппы бериллия. [46]

Щелочноземельные металлы растворяются в жидком аммиаке, образуя растворы, обладающие металлической проводимостью. При испарении из них аммиака при низкой температуре выделяются кристаллические комплексы [ Э ( РШз) б ] с металлическим блеском ( похожи на бронзу), обладающие электронной проводимостью. [47]

Щелочноземельные металлы получают электролизом расплавленных солей или металлотермическим путем. [48]

Растворимость щелочных металлов в жидком аммиаке. [49]

Щелочноземельные металлы, а также европий и иттербий образуют твердые гексааммиакаты, а сами не существуют в равновесии со своими растворами. Гексааммиакат кальция выделяется при - 64 С при концентрации кальция 10 ат. [50]

Ванна с катодом соприкосновения для получения кальция. [51]

Щелочноземельные металлы получают электролизом расплавленных солей или металлотермическим путем. [52]

Щелочноземельные металлы энергично взаимодействуют с водородом мри температурах 300 С; реакция сопровождается большим выделением тепла, поэтому возможен прогар аппаратуры. [53]

Щелочноземельные металлы обладают низкой электропроводностью. [54]

Щелочноземельные металлы, за исключением бериллия, неустойчивы на воздухе, они покрываются тонкой пленкой окислов и теряют блеск. [55]

Коэффициенты распределения D Be, Mg и А1 на смоле Dowex 1 - X8 в водно-органической среде, содержащей ( в об. % 90 органического растворителя, 10 азотной или соляной кислоты. [56]

Щелочноземельные металлы либо очень слабо ( D 10), либо вообще не сорбируются на сильноосновных анионообменниках из растворов минеральных кислот. Поэтому эти элементы легко отделяются от ряда других комплексообразующих элементов, которые хорошо сорбируются анионооб-менниками из растворов минеральных кислот. [57]

Щелочноземельные металлы, составляющие II группу периодической системы, похожи на щелочные тем, что они также находятся только в одном состоянии окисления ( 2) и их соединения также в основном являются ионными. Однако имеются и отличия, связанные с большим зарядом и меньшими ионными радиусами. Кроме того, бериллий отличается от других членов этой группы гораздо сильнее, чем литий от остальных щелочных металлов. [58]

Щелочноземельные металлы легко реагируют с водой. Бериллий с водой практически не взаимодействует, а магний вступает в реакцию очень медленно; скорость реакции увеличивается с повышением температуры. В ряду напряжений ( см. табл. 6.1) они расположены значительно выше водорода. [59]

Щелочноземельные металлы и магний титруются неудовлетворительно. [60]

Страницы: 1 2 3 4 5