Щелочной щелочно-земельный металл
Cтраница 1
Щелочные, щелочно-земельные металлы, магний, алюминий, цинк, олово, свинец, кадмий, платина, золото и серебро растворяются в ртути, образуя амальгамы. Слабо растворяются в ртути медь и никель. Поэтому приборы, содержащие ртуть, должны иметь металлическую арматуру из вольфрама, железа или тантала, так как эти металлы не растворимы в ртути. Явление сверхпроводимости металлов было впервые открыто у ртути. [1]
Щелочные, щелочно-земельные металлы, магний, алюминий, цинк, олово, свинец, кадмий, платина, золото и серебро растворяются в ртути, образуя амальгамы. Слабо растворяются в рт ти медь и никель. [2]
Щелочные и щелочно-земельные металлы - натрий, калий, кальций, барий; эти металлы большого практического применения в чистом виде не имеют. [3]
Щелочные и щелочно-земельные металлы с водой реагируют бурно с выделением Н2 и образованием щелочи, a Cs взаимодействует со льдом даже при температурах ниже - 100 С. [4]
Щелочные и щелочно-земельные металлы с водой реагируют бурно с выделением Н2 и образованием щелочи, a Gs взаимодействует со льдом даже при температурах ниже - 100 С. [5]
Щелочные и щелочно-земельные металлы вытесняют водород даже из воды. [6]
Щелочные, щелочно-земельные металлы, магний, алюминий, цинк, олово, свинец, кадмий, платина, золото и серебро растворяются в ртути, образуя амальгамы. Слабо растворяются в рт ти медь и никель. [7]
Сколько щелочных и щелочно-земельных металлов содержится в периодической системе элементов. [8]
 |
Растворимость некоторых перхлоратов в органических растворителях при 25 С ( в г на 100 г растворителя. [9] |
Перхлораты щелочных и щелочно-земельных металлов ( за исключением перхлората лития) не имеют определенной температуры плавления - при нагревании происходит их частичное разложение и образование смеси неразложившегося перхлората с продуктами его разложения. В связи с этим приведенные в табл. 3 - 3 температуры плавления необходимо рассматривать как температуры плавления эвтектических смесей соответствующих перхлоратов с продуктами их разложения. Разложение L1C1O4 с заметной скоростью начинается при температурах выше 400 С. [10]
Атомы щелочных и щелочно-земельных металлов возбуждаются даже таким низкотемпературным источником, как пламя, что и позволяет определять эти элементы фотометрирова-нием пламени ( абсорбциометрией или эмиссионным анализом) с использованием фильтровой техники. [11]
Карбонаты щелочных и щелочно-земельных металлов ( Na, К, Са, Mg, аммоний и др.), выделяющие двуокись углерода, во-первых, в результате взаимодействия поликонденсационной воды, присутствующей в резольной смоле, с наиболее легко растворяющимися в воде карбонатами аммония и щелочных металлов и, во-вторых, в результате взаимодействия карбонатов с кислотными отвердителями фенольных смол. Однако незначительные газовые числа и неравномерное выделение газа в объеме ограничивают широкое применение га-зообразователей такого типа. [12]
Азиды щелочных и щелочно-земельных металлов хорошо растворимы в воде и малорастворимы в органических растворителях. [13]
Примеси щелочных и щелочно-земельных металлов ( калий, натрий, кальций и др.) способствуют резкому повышению пористости алюминиевых отливок. Наличие высокого содержания кремния также вызывает увеличение пористости алюминия, тогда как добавки меди, марганца, ниобия, никеля, железа, хрома, циркония и ванадия уменьшают ее. [14]
Для щелочных и щелочно-земельных металлов действительно наблюдается указанный линейный закон роста пленок во времени. При повышении температуры реакция окисления таких металлов начинает резко ускоряться вследствие плохого отвода теплоты. Рыхлая пленка оксида металла является препятствием для отвода теплоты, выделяющейся в ходе реакции. В результате происходит разогрев металла, скорость окис - - ления его резко возрастает. [15]
Страницы: 1 2 3 4