Cтраница 4
Здесь рассматриваются лишь соли щелочных и щелочно-земельных металлов. [46]
В воде растворимы сульфиды щелочных и щелочно-земельных металлов и аммония. Из-за того, что они образованы очень слабой кислотой, эти сульфиды гидролизуются до гидросульфидов. Амфотерные и кислотные сульфиды разлагаются водой с образованием сероводорода и нерастворимых гидроксидов - А1 ( ОН) з, Сг ( ОН) з, НзРО4 или оксидов - SiOa, СОг соответствующих элементов. Сульфиды некоторых d - металлов ( ZnS, MnS, FeS, CoS, NiS) растворимы в разбавленной соляной кислоте за счет обменной реакции с нею, а остальные сульфиды ( PbS, Ag2S, CdS, CuS, 81283) нерастворимы ни в воде, ни в соляной кислоте. Однако амфотер-ные и кислотные сульфиды ( As 283, 8Ь28з), которые не разлагаются водой, могут быть растворены в растворе сульфила, имеющего основный характер. При этом образуется тиосоль тиокнслоты, соответствующей кислотному сульфиду. [47]
В противоположность солеобразным нитридам щелочных и щелочно-земельных металлов все они тугоплавки, химически инертны, даже в большей мере, чем ковалентные нитриды кремния и германия. [48]
В нейтральных водных средах корродируют щелочные и щелочно-земельные металлы, магний, алюминий, цинк, железо, марганец, хром и даже титан. Поэтому такие металлы характеризуют как металлы с повышенной термодинамической нестабильностью. При понижении значений рН ( в кислых средах) коррозии подвергаются кобальт, никель, свинец, молибден, вольфрам. Особенно активно разрушает металлы вода, содержащая растворенный в ней кислород, так как потенциал такой окислительной системы ( О2 Н2О) может достигать 0 815 В. [49]
Например, электролитическое выделение ряда щелочных и щелочно-земельных металлов из их расплавленных солей на жидком катоде протекает значительно легче и с большим выходом по току, чем на твердом катоде. Баташева и М. А. Виноградовой [19] по получению сплава свинца с барием показали, что при электролизе расплава ВаС12 К. [50]
К первой группе относятся ионы щелочных и щелочно-земельных металлов, Mn, Fe и другие, связь которых с анионом кислорода преимущественно ионная. Значительная часть валентных электронов этих катионов находится у анионов кислорода. [51]
Многие парамагнитные металлы ( например, щелочные и щелочно-земельные металлы) не подчиняются закону Кюри (24.19): их магнитная восприимчивость не зависит от температуры. [52]
Устойчивость дугового разряда повышают различные соединения щелочных и щелочно-земельных металлов, как-то: калиевая селитра, поташ, хромовокислый калий, кальцинированная сода, углекислый барий или кальций ( мел) и пр. [53]
При наличии в составе флюса соединений щелочных и щелочно-земельных металлов длина дуги увеличивается, а ее устойчивость повышается. [54]
При высокой температуре водород соединяется со щелочными и щелочно-земельными металлами, образуя белые кристаллические вещества - гидриды металлов ( LiH, NaH, K. В этих соединениях металл имеет положительную степень окисления, водород - отрицательную. [55]