Cтраница 1
Хлористые металлы постоянно находятся в значительном количестве в моче, и если они извергаются, то должны быть восполняемы в организме. Свободные животные довольствуются теми количествами NaCl, которые находятся в текущей воде или в растениях и других животных; но и дикие животные издалека идут пить воду из соляных ключей, а домашние животные, которые в естественном состоянии не нуждаются в приемах поваренной соли, охотно ее поглощают, и отправления их тела от этого становятся более правильными. [1]
Хлористые металлы образуются не только от действия НС1 на металлы, но и многими другими способами, напр. Хлористые металлы имеют состав: МС1, напр. Nad, KC1, AgCl, HgCl, если металл одноатомен, или одноэквивалентен. Они имеют для двуатомных металлов состав МС1 -, напр. Для других металлов состав их галоидных солей определяет их атомность, напр. Fe, дают несколько степеней соединения с хлором ( Fed-2 и Fed3), как с кислородом. От соответственных окислов хлористые металлы отличаются по составу тем, что О замещен С12, как и следует по закону замещений, потому что кислород дает ОН 2, следовательно, двуатомен, а хлор образует С1Н, следовательно, одноатомен или одноэквивалентен. Словом, в НС1 выражены все типические свойства кислот, а в происходящих из нее хлористых металлах - солей. [2]
Хлористых металлов быть не должно. [3]
Из хлористых металлов пример гомеоморфизма представляет также сходство форм гексагональных водных соединений кальция и стронция с двойными хлористыми и фтористыми металлами. [4]
Вместо хлористых металлов могут в известных случаях применяться многочисленные другие конденсирующие средства. [5]
Раствор хлористых металлов, в котором больше уже нет фосфорной-и мышьяковой кислот, если только-осадок железистосинеродистых солей был хорошо промыт концентрируют, если необходимо, усредняют большую часть свободной кислоты аммиаком, к еще прозрачной жидкости прибавляют умеренный избыток углекислого аммония, дают подольше постоять, отфильтровывают нерастворившийся гидрат окиси железа и промывают его водой, содержащей немного углекислого аммония. [6]
Вместо хлористых металлов могут в известных случаях применяться многочисленные другие конденсирующие средства. Мерц [1217] конденсировали нафталин и хлористый бензоил с пятиокисью фосфора и получили, правда, при относительно высокой температуре ( 18U - 200), 90 % теоретического выхода а - и р-нафтил енилкетона. В отличие от хлористого алюминия, пятиокись может употребляться в очень малых количествах. Штейнкопф [1218] указывал на то, что в тиофеновом ряду получают по этому методу хорошие результаты. [7]
К раствору хлористых металлов, содержащему 0 2 г рутения - ( - платины, прибавляют 5 г глицерина, подщелачивают едким натром и доводят до кипения. Тщательно охлаждают, прибавляют затем 15 мл 20 / 0-ного едкого натра и 25 мл бромной воды, хорошо взбалтывают, оставляют час стоять и до тех пор нагревают до 80, пока весь осадок совершенно не осядет. После сливания раствора, осадок декантируют еще два раза со свежим раствором бромноватистокислого натрия, переводят на фильтр и промывают горячей водой. Разделение, если нужно, можно повторить. [8]
Слабым основаниям отвечают хлористые металлы, разлагаемые в большей или меньшей мере водою. Хлористый водород происходит также при прокаливании в струе водорода некоторых хлористых металлов, особенно тех, которые легко восстановляются, напр. Хлористый свинец, накаленный в струе водяных паров, дает НС1 и РЬО. Многочисленность случаев образования НС1 понятна из того, что НС1 представляет вещество сравнительно весьма прочное, подобное в атом отношении воде, и даже по всей вероятности более прочное, чем вода, потому, что при возвышенной температуре и при действии света хлор разлагает воду с выделением кислорода, причем образуется хлористый водород. [9]
Исследования кривых титрования хлористых металлов комплексоном показало следующее. [10]
Нам остается из хлористых металлов сообщить данные, касающиеся соединений Мл, Fe, Go, Ni и Си, как ближай-ших аналогов, дающих соли RG12, переходящие в раствор. [11]
К содержащему платину раствору хлористых металлов прибавляют вычисленное количество хлористого натрия и выпаривают до кристаллизации комплексной соли. Кристаллы отделяют от маточного раствора и растворяют в 1 / 0-ном растворе соды. [12]
Соли соляной кислоты называются хлористыми металлами, или хлоридами. Если металл образует два соединения с хлором, то соединение, в котором металл проявляет низшую валентность, называется хлористым металлом, а соединение, в котором металл имеет высшую валентность, - хлорным металлом. [13]
Соляная кислота применяется для получения хлористых металлов, нашатыря, в ряде производств. [14]
Полное образование из поваренной соли другого хлористого металла может произойти, судя по предыдущему, только в том случае, когда могущий образоваться хлористый металл будет выделяться из круга действия. Такой случай представляют соли серебра, потому что хлористое серебро нерастворимо в воде; поэтому, если к раствору серебряных солей прибавить хлористого натрия, образуется осадок хлористого серебра и раствор натровой соли той кислоты, которая была в виде серебряной соли. [15]