Металличность

Cтраница 2

Когда степень металличности достаточно велика, устойчивость плотноупакованной структуры снова возрастает. В этом случае зонная структура приближенно напоминает зонную структуру для газа свободных электронов. Ее удобно анализировать методами, развитыми для газа свободных электронов. При этом электронная структура существенным образом определяется структурой кристалла. Когда олово существует в те-траэдрической модификации, оно является ковалентным кристаллом, когда же олово имеет плотноупакованную структуру белого олова, оно является металлом. Даже кремний и германий в расплавленном состоянии приобретают плотноупакованную структуру и становятся жидкими металлами. [16]

Нек-рой долей металличности обладают и К. [17]

Структура кристалла тании металличности соответственно графита, изменяется характер связи. [18]

Какой элемент обладает большей металличностью: азот или фосфор. [19]

Поэтому элементы с большей металличностью сосредоточены внизу таблицы. [20]

В чем проявляются признаки металличности в физических и химических свойствах иода. Обладают ли металлическими свойствами астат и бром. [21]

В дальнейшем характеристики ионности и металличности были уточнены [65], но общий вид уравнения (1.48) остался без изменения. [22]

Например, у элементов VA подгруппы металличность убывает в последовательности BiSbAsPN. Оксиды N2O3 и N2O5 имеют кислотный характер. [23]

Расхождение в свойствах элементов ( по их металличности или неметалличности) между подгруппами в VII группе выражено еще более резко, чем в VI. Причина этого лежит в следующем. В атомах элементов побочных подгрупп III-VII групп очередной электрон пополняет d - оболочку предвнешнего слоя, влияющего на свойства элемента гораздо слабее внешнего. [24]

Способность атома элемента отдавать электроны характеризует его металличность. Чем легче атом элемента теряет электрон, тем ярче у него выражены металлические свойства. [25]

Расхождение в свойствах элементов ( по их металличности или не-металличности) между подгруппами в VII группе выражено еще более резке, чем в VI. Причина этого в следующем. В атомах элементов побочных подгрупп III ч - VII групп очередной электрон пополняет d - подуровень предвнешнего энергетического уровня, влияющего на свойства элемента значительно слабее внешнего. Во внешнем же слое у атомов d - элементов устойчиво сохраняется конфигурация ns2, где п - главное квантовое число внешнего энергетического уровня, отвечающее номеру периода. В главных подгруппах очередной электрон включается в р-подуровень внешнего энергетического уровня, тем самым обусловливая проявление у р-элементов указанных групп все усиливающуюся тенденцию к нарастанию неметаллических свойств. [26]

Силы взаимодействия двух атомов в кристаллической решетке. [27]

Этим объясняется довольно значительное различие в степени металличности отдельных металлов. Наличием электронного глаза объясняют и особый тип межатомной связи, присущей металлам. [28]

Активнее всего протекает химическое взаимодействие атомов с высокой металличностью и атомов, обладающих высокой неметалличностью, вследствие их крайне противоположных тенденций к процессам приема - отдачи электронов. Процесс взаимодействия этих веществ обычно протекает экзотермически и создания особых условий не требует. Полученные в результате такого активного взаимодействия химические соединения являются очень прочными и проявляют большую устойчивость к окислительно-восстановительным процессам. [29]

Оптические свойства меняются также в соответствии с усилением металличности и ослаблением ковалентной доли связи: алмаз поглощает свет ультрафиолетовой части спектра, этим объясняется его прозрачность и бесцветность. От кремния к германию полоса поглощения сдвигается от видимой в более длинноволновую часть спектра. [30]

Страницы: 1 2 3 4