Металличность - элемент
Cтраница 1
Металличность элементов увеличивается справа налево и сверху вниз при движении по Периодической таблице. [1]
Степень металличности элемента оценивается по легкости отщепления электрона его атомом. [2]
Почему в главных подгруппах металличность элементов увеличивается, а неметалличность уменьшается. Как изменяется ЭО в главных подгруппах. [3]
С увеличением радиусов атомов и металличности элементов в группе увеличивается способность элементов образовывать кислородные соединения. Поэтому азот с трудом образует с кислородом оксид азота ( II) NO, который затем окисляется до трех - и пятизарядного азота; азот встречается в природе преимущественно в свободном состоянии. Фосфор в природе находится исключительно в окисленном состоянии, в виде солей ортофосфорнои кислоты; это объясняется тем, что фосфор энергично соединяется с кислородом, образуя высшие кислородные соединения. В отличие от фосфора, мышьяк в природе существует главным образом в виде сульфидов. [4]
Почему в главных подгруппах сверху вниз металличность элементов увеличивается, а неметалличность уменьшается. Как изменяется ЭО в главных подгруппах. [5]
При переходе от I класса к III металличность элемента уменьшается, и решетка делается все более сложной. [6]
Следовательно, способность атомов отдавать электроны и металличность элементов в периодах будет уменьшаться, а в подгруппах - увеличиваться с ростом порядкового номера элемента. [7]
 |
Последовательные потенциалы ионизации атомов некоторых элементов второго периода. [8] |
Величина потенциала ионизации может служить мерой большей или меньшей металличности элемента: чем меньше потенциал ионизации, чем легче оторвать электрон от атома, тем сильнее должны быть выражены металлические свойства элемента. [9]
Величина потенциала ионизации может служить мерой большей или меньшей металличности элемента: чем меньше потенциал ионизации, чем легче оторвать электрон от атома, тем сильнее должны быть выражены металлические свойства элемента. [10]
Величина потенциала, лионизации может служить мерой большей или меньшей металличности элемента: чем меньше потенциал ионизации, чем легче оторвать электрон от атома, тем сильнее должны быть выражены металлические свойства элемента. [11]
 |
Электронное строение, радиусы атомов и ионов элементов. [12] |
Отсюда следует: а) восстановительные свойства элементов в подгруппе IA выше; б) ионизационный потенциал ниже; в) степень металличности элементов подгрупп IA и IB не одинакова. У элементов подгруппы IA заполнены s - и р-подуров ни предвнешнего слоя, а на d - орбиталях электронов нет. Энергетические характеристики электронов внешнего и предвнешнего уровня заметно различаются. У элементов подгруппы IB в предвнешнем уровне заполнены S -, р-и d - орбитали. Радиусы атомов Си, Ag, Аи не на много отличаются от предшествующих элементов, поэтому энергетические характеристики s - состояний внешнего уровня и d - орбиталей предвнешнего в подгруппе IB отличаются незначительно. Как следствие этого, элементы побочной подгруппы IB могут проявлять степень окисления, не только равную 1, но и более высокую. [13]
При этом большей частью упускается из виду, что подобное поведение водорода характерно для него лишь при реакциях, осуществляющихся в водных растворах. Степень металличности элемента оценивается по легкости отщепления электрона его атомом. [14]
 |
Изменение энергии ионизации атома от порядкового номера элемента. [15] |
Страницы: 1 2