Металличность - элемент
Cтраница 2
Энергия ионизации обусловливает химические свойства элементов. Ее величина характеризует прочность связи электрона с ядром и служит мерой металличности элемента. Так, щелочные металлы, имеющие небольшие энергии ионизации, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Химическая инертность благородных газов связана с их высокими значениями энергии ионизации. [16]
 |
Изменение энергии ионизации атома от порядкового мера элемента. [17] |
Энергия ионизации обусловливает химические свойства элементов. Ее величина характеризует прочность связи электрона с ядром и служит мерой металличности элемента. Так, щелочные металлы, имеющие небольшие энергии ионизации, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Химическая инертность благородных газов связана с их высокими значениями энергии ионизации. [18]
 |
Энергия ионизации ( для первого электрона в кдж г-атом. [19] |
Из таблицы видно, что чем больше электронов во внешнем слое атома, тем, как правило, прочнее их связь с ядром и тем более затруднено превращение атомов в положительно заряженные ионы. Так как одно из наиболее характерных свойств металлов - превращение их атомов в положительно заряженные ионы, энергия ионизации может служить мерой металличности элемента. Чем эта энергия меньше, тем ярче выражены металлические свойства элемента. Как известно, металлические свойства элементов в главных подгруппах нарастают вместе с ростом заряда ядра. [20]
Заряд ядра и число электронов, нейтрализующих его, играют основную роль в организации структуры кристаллической решетки и большинства свойств металла. В таблице Д. И. Менделеева наиболее типичные металлы, сравнительно легко отдающие электрон, - щелочные-находятся слева в I группе, а наиболее типичные неметаллы, энергично присоединяющие электрон для достройки электронной оболочки, - галогены - находятся справа в VII группе. Металличность элементов возрастает при перемещении влево и вниз таблицы. Вблизи правого верхнего угла находятся полуметаллы: мышьяк, селен, германий, сурьма, висмут. [21]
Это объясняется возрастанием электроотрицательности элементов при переходе вдоль периода слева направо: чем атом электроотрицательнее, тем крепче удерживает он свои электроны. Элементы, находящиеся в левой части периода, в химических реакциях обычно отдают свои электроны, в то время, как находящиеся справа элементы склонны получать электроны. В том же направлении слева направо вдоль периода уменьшается степень металличности элемента. Например, три первых элемента третьего периода - натрий, магний и алюминий - являются четко металлами, кремний и фосфор можно отнести к полуметаллам, а сера и хлор - это неметаллы. [22]
Структура внешнего электронного слоя-содержание в нем значительного количества электронов-характеризует элементы подгруппы углерода как металлоиды. Однако металлоидный характер ясно выражен лишь у первых двух членов группы-у углерода и кремния. По мере возрастания массы и радиуса атома, с увеличением количества промежуточных электронных слоев в атоме, металличность элемента закономерно возрастает, а металлоид-ность падает. Эта закономерность, отмеченная у ранее изученных групп, имеет место и у элементов подгруппы углерода. [23]
Теория молекулярных орбиталей рассматривает электроотрицательности отдельных атомных орбиталей, образующих общую молекулярную. Из s - и р-состояний одного и того же слоя более электроотрицательным считается s, так как s - электрон прочнее связан с ядром. Для этих целей служат таблицы, содержащие относительные величины % Обычно в них для лития значение х принято условно за единицу. Электроотрицательность помогает составить хотя бы приблизительное представление о взаимодействии атомов с электронами в химических соединениях и на этом основании определить степень металличности элемента. [24]
Страницы: 1 2