Метасоль
Cтраница 1
Метасоли существуют в полимерной форме, формулы мета вя кадетов часто записывают упрощенно М УОз, не указывая степень полимеризации. [1]
Безводные метасоли практически нерастворимы в воде. [2]
 |
Растворимость паравольфрамата аммония. [3] |
При длительном кипячении раствора вольфраматов аммония образуется метасоль ( NHUhW is 8Н2О в виде октаэдров. Шестиводная метасоль аммония получается, если восьмиводную соль перекристаллизовать из спиртового раствора. Метасоль начинает терять воду и аммиак при 100 - 120 и при 250 переходит в стекловидный гексавольфрамат, растворимый в воде. Выделены также тетра - и пентавольфраматы аммония, а также двойные - с алюминием, железом, серебром и другими металлами. [4]
 |
Растворимость паравольфрамата аммония. [5] |
При длительном кипячении растворов вольфра-матов аммония образуется метасоль ( NH4) 2W4Oi3 - 8H2O в виде октаэдров. Шестиводная метасоль получается, если восьмиводную соль перекристаллизовать из спиртового раствора. Выделены также тетра - и пента-вольфраматы аммония, двойные соли аммония - с алюминием, железом, серебром и другими металлами. [6]
 |
Кристаллизация пластинчатой ( а и игольчатой ( б форм па-равольфрамата аммония. [7] |
Необходимо избегать местного перекисле-ния и образования за счет этого метасолей и вольфрамовой кислоты. Нейтрализацию проводят в гуммированной, эмалированной или фарфоровой аппаратуре. [8]
Реакции обратимы: связывание образующейся щелочи сдвигает равновесие в сторону образования метасолей. [9]
Реакция обратима, связывание образующейся щелочи сдвигает равновесие реакции в сторону образования метасоли. [10]
В а н а д а т аммония известен только в виде метасоли NH4VO3, мало растворимой в воде на холоду. Получается прибавлением большого избытка хлористого аммония к раствору калиевого или натриевого ванадата. Очищается перекристаллизацией из горячих водных растворов. [11]
Помимо нормальных солей, щелочноземельные металлы образуют поливольфраматы, включая пара - и метасоли. Некоторые из солей существуют в гидратированной и безводной формах, другие же только в водной форме. Дивольфрамат кальция выпадает из водного раствора дивольфрамата натрия и хлорида кальция в безводной форме. Дивольфрамат бария BaW2O7 - 3H2O в незначительной степени растворяется в воде. [12]
Помимо нормальных солей, указанные металлы образуют поливольфраматы, включая пара - и метасоли. Некоторые из солей существуют в гидратированной и безводной формах, другие же - только в водной форме. Тривольфрамат кальция СаО 3WOs 6Н2О при нагревании распадаются на ди - и метавольфраматы. Диволь-фрамат кальция выпадает из водного раствора дивольфрамата натрия и хлористого кальция в безводной форме. Дивольфрамат бария BaW2O7 ЗН2О в незначительной степени растворяется в воде. [13]
 |
Валентный угол при атоме кислорода в простых молекулах. [14] |
В O ( SiH3) 2, в ионах и молекулах Х2О7, а также в метасолях углы имеют гораздо большую величину. В структуре ReO3 кислород образует две линейные связи; то же относится к некоторым силикатам ( например, анион Si2O76 - в SczSizOj), где связи предположительно имеют преимущественно ионный характер. О линейных связях кислорода в некоторых дифосфатах см. разд. Линейными являются также связи кислорода в ТсгО7 и в оксосоедине-ниях металлов, содержащих мостики М - О - М; в этих случаях длины связей указывают на заметный кратный характер связи. [15]
Страницы: 1 2 3