Cтраница 3
Растворы нормальных вольфраматов имеют щелочную реакцию, паравольфраматы - нейтральную, метавольфраматы - кислую. Средние соли получаются взаимодействием WO, или H2 VO4 стеоретич, количеством основания. Средние соли щелочных металлов и магния хороню растворимы в воде и мало меняют растворимость с, повьтшеГвюм темп-ры. Соли кислого типа имеют значительно меньшую растворимость, и она сильно растет при повышении темн-ры. Средние соли щелочноземельных металлов в воде не растворимы. Метасоли щелочных и щелочноземельных металлов в воде растворяются хорошо. [31]
Нормальные вольфраматы щелочных металлов и аммония растворяются в воде на холоду. Вольфрамат магния растворяется в горячей воде. Все прочие нормальные вольфраматы в воде или мало растворимы или практически не растворимы. Слабые-кислоты, реагируя при кипячении с растворами вольфраматов, образуют гетераполисоединения. Растворимость в воде нормальных и изополивольфраматов, например паравольфраматов, резко различна. Так, щелочные нормальные вольфраматы хорошо растворимы, а парасоли мало растворимы. С другой стороны нормальный: вольфрамат кальция - малорастворимое - соединение, а параволь-фрамат кальция хорошо растворяется в воде. Паравольфраматы в то же время отличаются от изополисоединений. Так, паросоли не существуют в безводном состоянии и распадаются при обезвоживании на более простые безводные изополисоли. Изополивольфра-маты при одном и том же числе входящих в них атомов вольфрама могут быть водными и безводными. При разложении параволь-фраматов концентрированной кислотой выделяется H2WO4, а при действии минеральной кислоты на метасоли получается растворимая метакислота. [32]