Cтраница 2
Анализу химической диаграммы и обсуждению основных двойных и тройных диаграмм состояния посвящена настоящая монография. [16]
Применение химических диаграмм для решения некоторых технологических вопросов иллюстрировано рассмотрением физико-химических основ технологии сильвинита и условий получения соды из рассолов содовых озер. [17]
Область химической диаграммы, отсекаемая четырьмя поверхностями изотермы от вершины пирамиды А, является областью ненасыщенных растворов. [18]
Геометрическое исследование химических диаграмм дает возможность сделать заключения о характере взаимодействия компонентов ( образуют ли они механические смеси, твердые растворы или химические соединения), о химическом составе, природе и границах существования возникающих в системе фаз, не выделяя их из системы, как это делается при обычном химическом анализе. Это говорит о большом преимуществе физико-химического анализа. [19]
Отмечена корреляция химических диаграмм свойство-состав и диаграмм плавления в системах Ga-In, Ga-Sn. Показано, что система галлий-серебро, возможно, имеет эвтектику, но с содержанием серебра менее 1 ат. [20]
Замечательными точками химических диаграмм, по предложению Н. С. Курнакова, называются точки, представляющие те или иные особенности по сравнению с соседними точками. Примерами таких точек могут служить максимумы, минимумы, точки перегиба, эвтектические, эвтонические; особенно важны сингулярные точки. Не имеет замечательных точек изотерма удельного объема двойной идеальной системы, представляющая при выражении состава весовыми процентами прямую линию. [21]
Количественные измерения химической диаграммы состав - свойство открывают существование особых видов фаз, дающих исследователю важные критерии для суждения о природе соединения и химического индивида. [22]
На элементах химической диаграммы - точках, линиях, поверхностях - отражаются все происходящие в системе превращения. Из геометрической структуры диаграммы можно сделать выводы о числе, химической природе и границах существования фаз, которые появляются или исчезают в системе при изменении условий равновесия. [23]
Сингулярные точки химических диаграмм, как будет показано ниже, являются узловыми точками, или точками возврата. [24]
В основе химической диаграммы лежат два основных принципа, разработанные Н. С. Курнаковым: принцип непрерывности и принцип соответствия. [25]
Полученная таким образом химическая диаграмма, построенная по принципу состав-свойство, определяет соотношение свойств равновесной системы в зависимости от состава. Эти измеримые свойства могут быть систематизированы по методам исследования но нескольким основным категориям. [26]
Таким образом, химическая диаграмма для любой системы, с обратимыми и необратимыми превращениями, дает возможность учесть все возможные, с точки зрения стехиометрии, реакции. Однако для реального осуществления возможных по стехиометрии реакций необходимо знать условия, при которых данный процесс может происходить. [27]
Полученная таким образом химическая диаграмма, построенная по принципу состав-свойство, определяет соотношение свойств равновесной системы в зависимости от состава. Эти измеримые свойства могут быть систематизированы по методам исследования iio нескольким основным категориям. [28]
Описание способов построения химических диаграмм и графического изображения равновесных систем выходит за рамки данного руководства. [29]
В процессе развития химической диаграммы при переходе от систем с меньшим числом компонентов к системам с большим числом компонентов, в зависимости от протекающих физико-химических процессов в системе, происходят определенные преобразования, изменения и усложнения диаграммы. Однако общий строй диаграммы многокомпонентной системы всегда неразрывно связан с составляющими ее системами. [30]