Cтраница 3
Разработанная нами метрика химической диаграммы была приложена к изучению взаимодействия электролитов в водных растворах. [31]
В статье Метрика равновесной химической диаграммы Н. И. Степанов писал: Основной чертой современного развития физико-химического анализа является геометрический метод изучения химической природы системы. Исследователь в результате эксперимента строит равновесную диаграмму состав-свойство и в ее геометрических признаках ищет ответ на поставленные им химические вопросы. [32]
Действительно, область химической диаграммы двойной системы, соответствующая образованию химического соединения ( 0 3 - 0 7 мольной доли одного из компонентов), относится к концентрированному состоянию. Как известно, к таким концентрациям неприменимы методы, основанные на законе Рауля. [33]
Для на-нееения на химическую диаграмму обычно выбирают один анион и один катион, эквивалент-проценты которых называют индексами. [34]
Умение разбираться в химической диаграмме дает ориентировку в особенностях процессов, позволяет определить оптимальные условия и сознательно направить процесс по рациональному пути. Диаграммы являются основой для технических расчетов, при проектировании, позволяют критически рассмотреть существующие схемы и наметить новые пути технологических процессов. [35]
При нахождении на химической диаграмме точки перегиба следует помнить сказанное на стр. [36]
Умение практически пользоваться химическими диаграммами является основой для правильного понимания процессов, серьезного овладения основами химии и технологии солей. Умение разбираться в диаграмме дает возможность ориентироваться в особенностях протекающего процесса и направлять его по наиболее рациональному с технологической точки зрения пути, а также выполнять необходимые материальные расчеты. Диаграммы равновесных систем являются основой для технических расчетов в производстве солей, при проектировании заводских установок и при анализе производственных процессов. [37]
Умение практически пользоваться химическими диаграммами является основой для правильного понимания процессов, серьезного овладения основами химии и технологии солей. Умение разбираться в диаграмме дает возможность ориентироваться в особенностях протекающего процесса и направлять его по наиболее рациональному с технологической точки зрения пути, а также выполнять необходимые материальные расчеты. Диаграммы равновесных систем являются основой для технических расчетов в производстве солей, при проектировании заводских установок и при анализе производственных процессов. [38]
При разработке теории метрики химических диаграмм автор следовал идеям Степанова, однако считал, что задачей этого раздела физико-химического анализа является выявление геометрических образов на диаграммах состав - свойство, отвечающих образованию компонентами химических соединений различного состава. Кроме того, установление функциональной зависимости между составом и свойством системы должно служить основным методом для расчета констант равновесия химических реакций. При развитии теории метрики химических диаграмм предполагалось, что закон действующих масс имеет физический смысл на молекулярном уровне только при выражении константы равновесия через концентрации, как это вытекает из уравнения изотермы реакции Вант-Гоффа. Несоблюдение закона действующих масс применительно к реальным системам объясняется неправомерностью выражения константы равновесия через общие концентрации реагирующих веществ без учета их ионно-молекулярного состояния. Попытка Льюиса и его последователей устранить несоответствие теории с опытом посредством введения новой переменной - активности, которая призвана заменить концентрацию, не приводит к решению проблемы, так как при этом утрачивается физический смысл закона действующих масс на молекулярном уровне. Константа равновесия имеет физический смысл только при выражении ее через равновесные концентрации тех ионно-молекулярных форм реагирующих веществ, для которых пишется уравнение химической реакции. [39]
В определении общего вида химической диаграммы и протекания тех или других реакций, несомненно, большое значение имеют термодинамические показатели, строение ионов и их заряд. [40]
Топология изучает общий строй химических диаграмм, их общие геометрические свойства, остающиеся неизменными при преобразовании диаграмм. Метрика изучает количественные соотношения между элементами химических диаграмм. [41]
Такой нонвариантный пункт на химической диаграмме, определяющий состояние системы, является также точкой превращения ( по одну сторону которой одна пара солей, по другую сторону - другая пара солей), устойчивой при определенной температуре в соприкосновении с раствором. [42]
При разработке учения о химической диаграмме состав - свойство Н. С. Курнаковым было показано, что построение данных диаграмм покоится на двух основных принципах - принципе соответствия и непрерывности. [43]
Такой нонвариантный пункт на химической диаграмме, определяющий состояние системы, является также точкой превращения ( по одну сторону которой одна пара солей, по другую сторону - другая пара солей), устойчивой при определенной температуре в соприкосновении с раствором. [44]
В зависимости от числа компонентов химические диаграммы могут быть разделены на несколько групп. Степень трудности эксперимента, необходимого для их построения, зависит от того, насколько сложной является система. [45]