Cтраница 1
Едкий аммиак оказывается полностью бездейственным по отношению ко всем трем землям. [1]
Важно также заметить; что едкий аммиак не растворяет глиноземного гидрата. [2]
Если прибавить к раствору MgCl2 излишек едкого аммиака, то в осадке выделяется только половина магния 2MgCl34 - 2NH OHMg ( OH) - - MgNrPCl3 N № CI. Из аммиач-номагнезиальных двойных солей фосфорн [ окисл ] ая соль MgNH4PO46H2O почти нерастворима в воде ( в литре растворяется 0 07 г), и даже в присутствии аммиака. В виде этой соли осаждают очень часто магнезию из растворов, в которых она удержана аммиачными солями. [3]
Замечательно отношение водных закисей кобальта и никкеля к аммиаку: едкий аммиак растворяет образующийся осадок водных закисей Со и Ni. Голубой аммиачный раствор никкеля походит на такой же раствор окиси меди, но только имеет несколько красноватый отлив. Он характеризуется тем, что растворяет шелк, подобно тому как аммиачный раствор окиси меди растворяет клетчатку. Аммиак растворяет также осадок водной закиси кобальта, образуя буроватую жидкость, которая на воздухе становится темнее и под конец приобретает ярко-красный цвет; при этом поглощается кислород. Подмесь нашатыря препятствует осаждению кобальтовых солей аммиаком, и тогда получается, по прибавлении аммиака, буроватый раствор, из которого, как из предыдущего раствора, едкое кали уже не выделяет закиси кобальта. В этом растворе происходят особые, сравнительно прочные, содержащие NH3 и избыток кислорода, соединения, носящие название аммиачно-кобальтовых или кобальтиаковых солей. Исследованы они преимущественно Гентом, Фреми, Иоргенсеном, Вернером и др. Гент заметил, что кобальтовая соль, смешанная с избытком нашатыря, по прибавлении аммиака, оставаясь на воздухе, выделяет по истечении некоторого времени ( от прибавления соляной кислоты и кипячения) красный порошок соли, а оставшийся раствор содержит оранжевую соль. Изучение этих соединении привело к открытию целого ряда подобных солей, причем оказалось, что они соответствуют высшим степеням окисления кобальта [593], которые далее описываются. Никкель не обладает этой способностью поглощать в аммониа-кальном растворе кислород воздуха. Для понимания этого различия и, вообще, отношения Со к Ni важно обратить внимание на то, что кобальт ( особенно в присутствии хлорноватистой кислоты) легче образует высшую степень окисления, а именно, окись кобальта СоЮ3, чем никкель. [4]
Аммиак хорошо присоединяет воду, образуя при этом щелочь, называемую едким аммиаком; химическая формула NHjHaO. Раствор этой щелочи в воде носит название нашатырного спирта. [5]
Глицерин с осмиевой кислотой дает раствор аметистового цвета, который с едким аммиаком принимает прекрасную сапфирно-голубую окраску. [6]
Другим характерным признаком солей ВеО служит то, что они дают с едким аммиаком студенистый осадок, растворимый в избытке углеаммиач-яой соли, подобно осадку магнезии, чем окись глиция и отличается от окиси алюминия. Окись бериллия легко образует углекислую соль, нерастворимую в воде и сходную во многих отношениях с углемагнезиальною солью. При накаливании она оставляет окись бериллия, но окись эта после самого продолжительного прокаливания может быть вновь растворена в серной кислоте, тогда как при подобной обработке серноглино-аемная соль оставляет окись алюминия, уже неспособную потом растворяться в кислотах. За немногими исключениями, соли глиция трудно кристаллизуются и значительно сходствуют с солями магния. [7]
Если раствор серебряной соли осадить посредством едкого натра и капля по капле прибавлять раствора едкого аммиака до полного растворения, то жидкость, по испарении, выделяет фиолетовую массу кристаллической окиси серебра. Оставляя влажную окись серебра с крепким раствором едкого аммиака, получают черную массу, легко разлагающуюся, особенно при трении, с сильным взрывом. Образующееся черное вещество ( получено Бертолле) носит название гремучего серебра. Вероятно, это есть или соединение, подобное другим соединениям окислов с аммиаком, а при взрыве кислород окиси серебра с водородом аммиака дает воду, причем, конечно, выделяется теплота и образуется газообразный азот, или же, как утверждает Рашиг, гремучее серебро содержит NAg3, или один из амидов ( напр. То же самое гремучее серебро получается, если к раствору азотносеребряной соли в аммиаке прибавить едкого кали. Опасные взрывы, производимые этим соединением, заставляют быть очень осторожным, когда соли серебра приходят в прикосновение с аммиаком и щелочью ( гл. [8]
Я разбавляю холодной водой маточный раствор, оставшийся после кристаллизации солекислой тяжелой земли, и осаждаю избытком едкого аммиака все имеющиеся в нем части железа. Затем раствор услащается водой, снова разбавляется чистой соляной кислотой и фильтруется. [9]
Огнестойкая щелочная соль - так обозначались в XVIII столетии едкое кали и едкий натр в отличие от едкого аммиака и углекислого аммония, улетучивающихся при нагревании. [10]
Как в едком натре замещается гидроксил, или водный остаток ОН, хлором, так и в едком аммиаке. Аналогия NH4 с Na и Н видна между прочим и в том что безводная перекись водорода прямо поглощает аммиачный газ ( берут НЮ2 в эфирном растворе), образуя перекисное соединение NH4HO2 ( кубич. Муассан, получив соединения Вейля ( см. следующее дополнение), напр. [11]
Оно образует жидкость, кипящую около 113, способную давать прочный гидрат № Н4НЮ ( его можно рассматривать как едкий аммиак NH4HO, в котором Н заменено NH 2), обладающий резкими свойствами щелочей. Гидразин, между прочим, образуется чрез восстановление ( сернистым аммонием) азотноватистой кислоты М2 ( НО) 2, с которою мы далее познакомимся ( М2НЮ2 ЗН2 N2H4 - f - 2H2O), потому что она составляет, как и амид, одно из промежуточных веществ-между аммиаком и азотною кислотою, а до сих пор подобные промежуточные продукты удалось получить почти исключительно путем восстановления из более окисленных продуктов, а не путем окисления более водородных соединений. [12]
Стае для окончательного очищения иода растворял его в крепком растворе KJ и осаждал прибавлением вэды, а Ладенбург ( 1902) очищал иод в виде осадка AgJ, взбалтывая его с избытком крепкого раствора аммиака, так как 100 i едкого аммиака растворяют при 16 только О. [13]
Та же соль образуется при смешении серной кислоты и растворимых ее солей с растворами солей свинца в виде тяжелого белого осадка, почти нерастворимого в воде и кислотах, но растворяющегося в растворе винноаммиачной соли в присутствии избытка аммиака, а также в едком аммиаке, что позволяет легко отличить ату соль от подобных солей стронция и бария. [14]
Если раствор серебряной соли осадить посредством едкого натра и капля по капле прибавлять раствора едкого аммиака до полного растворения, то жидкость, по испарении, выделяет фиолетовую массу кристаллической окиси серебра. Оставляя влажную окись серебра с крепким раствором едкого аммиака, получают черную массу, легко разлагающуюся, особенно при трении, с сильным взрывом. Образующееся черное вещество ( получено Бертолле) носит название гремучего серебра. Вероятно, это есть или соединение, подобное другим соединениям окислов с аммиаком, а при взрыве кислород окиси серебра с водородом аммиака дает воду, причем, конечно, выделяется теплота и образуется газообразный азот, или же, как утверждает Рашиг, гремучее серебро содержит NAg3, или один из амидов ( напр. То же самое гремучее серебро получается, если к раствору азотносеребряной соли в аммиаке прибавить едкого кали. Опасные взрывы, производимые этим соединением, заставляют быть очень осторожным, когда соли серебра приходят в прикосновение с аммиаком и щелочью ( гл. [15]