Cтраница 2
Окись меди, а также многие ее соли способны давать хотя непрочные, но определенные соединения с аммиаком. Это проявляется как в том что окись меди и ее соли растворяются в едком аммиаке, так и в том, что соли меди поглощают аммиачный газ. Если к раствору какой-нибудь медной соли прибавить аммиака, то образуется сперва осадок окиси меди, а потом он растворяется в избытке аммиака. Полученный таким образом раствор или при испарении, или по прибавлении спирта часто выделяет кристаллы соли, содержащие в себе одновременно элементы взятой соли меди и аммиака. Таких соединений обыкновенно образуется даже нес. [16]
Окись никкеля выделяет кислород с обычными кислотами и, вследствие этого, не выделяется в виде осадка в присутствии кислот; с соляною кислотою она дает хлор, совершенно как МпО2, растворяясь в едком аммиаке, выделяет азот, причем получается аммиачный раствор закиси никкеля, а при накаливании выделяет кислород, образуя закись. Окись кобальта Со2О3 представляет несколько большее постоянство и обладает слабыми основными свойствами, растворяясь в уксусной кислоте без выделения кислорода [594] Но обыкновенные кислоты, особенно при нагревании, выделяют кислород, образуя раствор соли закиси кобальта. Присутствие окиси кобальта в растворе солей закиси узнают по бурому цвету раствора и черному осадку, происходящему от прибавления щелочи, а также и по тому, что с соляною кислотою такие растворы выделяют хлор при нагревании. Окись кобальта может быть получена не только вышеописанными способами, но также и при нагревании азотцокобальтовои соли, причем остается масса стального цвета, удерживающая некоторые следы азотной кислоты, а при дальнейшем накаливании она выделяет уже кислород, оставляя соединения окиси с закисью, подобные магнитному железняку. Она происходит при окислении закиси иодом или перекисью бария. [17]
Йодистый азот МНР получается при прибавлении раствора иода ( напр. Если его собрать на цедилку, то пока осадок влажен - он не разлагается, но при высушивании дает сильные в. Понижение темперауры благоприятствует его образованию. В едком аммиаке NHJ3 растворяется, образуя при нагревании HJO3 и иод. С KJ йодистый азот дает иод, NH3 и КНО. Эти реакции ( Селиванов) объясняются образованием HJO, происходящей из NHJ2 -) - 2Н2О NH3 2HJO, напр. [18]
Таким образом, едкий натр, как и вообще растворимые щелочи, принадлежит к числу деятельнейших, в химическом отношении, веществ. Немного веществ ему способны сопротивляться. Даже каменистые, кремнеземистые вещества, как увидим далее, им изменяются, дают при сплавлении с ним стекловатые сплавы, или шлаки. Составляя типический пример основных гидратов, едкий натр ( равно как едкий аммиак и кали), в отличие от многих других основных окислов, легко дает кислые соли с многими кислотами ( напр. [19]
Отношение серы к углеродистым соединениям представляет много иных ( кроме CS2) интереснейших реакций, которые рассматриваются органическою химиею. Мы здесь обратим внимание на сульфины. Такое вещество представляет солеобразный характер, отвечает щелочным солям и сходно особенно с нашатырем. Оно растворимо в воде, при нагревании опять распадается на EtJ и Et2S, а с водною окисью серебра дает гидрат Et SOH, имеющий свойства ясной и энергической щелочи, сходной с едким аммиаком. Значит, сера здесь входит в таком же отношении к другим элементам, в каком азот в аммиаке и аммиачных солях. [20]
Спектр галлия характеризуется блестящею фиолетовою линиею, имеющею длину волны 417 миллионных долей миллиметра. Металл выделяется из раствора, содержащего смесь многих металлов, находящихся в обманке, на основании того, чго осаждается угленатровою солью в первых порциях, дает сернокислую соль, легко при кипячении превращающуюся в основную соль, мало растворимую в воде; и затем на основании того, что из растворов выделяется гальваническим током в виде металла. Плавится при 4 - 30 и расплавленный долго остается жидким. Трудно окисляется, с НС1 и КНО выделяет водород, легко дает, как слабое основание ( как глинозем и окись индия), основные соли, гидрат растворим в растворе едкого кали и немного в едком аммиаке. [21]
Спектр галлия характеризуется блестящею, фиолетовою линиею, имеющую длину волны 417 миллионных долей миллиметра. Металл выделяется из раствора, содержащего смесь многих металлов, находящихся в обманке, на основании того, что осаждается угленатровою солью в первых порциях, дает сернокислую соль, легко при кипячении разлагающуюся в основную соль, мало растворимую в воде; и затем на основании того, что из растворов выделяется гальваническим током в виде металла. Плавится при 30 и расплавленный долго остается жидким. Трудно окисляется, с НС1 и КНО выделяет водород, легко дает, как слабые основания ( как глинозем и окись индия), основные соли, гидрат растворим в растворе едкого кали и немного ( как и глинозем) в едком аммиаке. [22]
Хлористый хром CrCl2 образует бесцветные кристаллы, легко растворяющиеся в воде, что сопровождается значительным нагреванием и образованием голубой жидкости, способной чрезвычайно легко поглощать кислород воздуха и переходить тогда в соединение окиси хрома. Цинк должен быть взят в большом избытке, но если раствор остается долгое время с цинком, то выделяется весь хром в виде хлорокиси хрома в осадке. Восстановительная способность этих солей чрезвычайно велика. Из солей окиси меди они выделяют соли закиси, из солей закиси олова - металлическое олово; соли окиси ртути восстановляют в соли закиси, также и для железа; кислород воздуха они поглощают прямо. Едкий аммиак дает голубой осадок, а в присутствии аммиачных солей получается голубая жидкость, краснеющая на воздухе от окисления. При атом образуются соединения, сходные с кобальтиаковыми ( гл. Эта соль также сильно окисляется, но хорошо сохраняется в сосуде, наполненном угольною кислотою. [23]
Аммиак способен соединяться со множеством веществ, образуя, как вода, соединения различной степени прочности. Он растворяется больше, чем другие из описанных газов, в воде и во многих водных растворах. В глазе 1 мы уже видели, что 1 объем воды растворяет при обыкновенной температуре около 700 объемов аммиачного газа. Кусок льда, введенный в аммиак, плавится и быстро поглощает его. Весьма характерно и для нас особо важно то, что водный раствор аммиака представляет щелочную реакцию, отчего и называется едким аммиаком ( летучею щелочью), и потому красная лакмусовая бумажка от него синеет, совершенно точно так, как от едкого кали или от едкой извести. Посредством водного и газообразного аммиака можно насыщать кислоты точно так же, как и посредством каких-либо других щелочей. При этом аммиак прямо соединяется с кислотами; это составляет самую существенную химическую реакцию этого вещества. [24]
Прибавляя к полученному раствору воды, выделяют CuCl, потому что в слабой НС1 она менее растворима. Многие восстановляющие вещества, способные отнимать от окиси меди половину кислорода, в ней заключающегося, в присутствии соляной кислоты выделяют полухлористую медь. Так действуют соли закиси олова, сернистый газ и сернисто-щелочные соли, фосфористая и фосфорнова-тистая кислоты и многие, тому подобные восстановители. Полухлористая медь получается в бесцветных кубических кристаллах, нерастворимых в воде. Едкий аммиак легко растворяет полухлористую медь, как и самую закись меди; такие растворы синеют на воздухе. Аммиачный раствор полухлористой меди служит, таким образом, отличным поглощающим средством для кислорода. Но такой раствор поглощает не только этот газ, но и некоторые другие, напр. [25]
Средняя натровая соль кристаллизуется с 10Н2О, как и глауберовая соль, с нею изоморфная. Выше 30 раствор выделяет безводную соль. Двухромовонатровая соль в кристаллах содержит Na2Cr2O72H2O Аммиачные соли хромовой кислоты получаются из самой кислоты при насыщении аммиаком. Двухромов [ окисл ] ая соль получается, если одну часть кислоты насытить аммиаком, а потом прибавить другую часть кислоты и испарять под колоколом воздушного насоса. Аммиачные соли при накаливании оставляют окись хрома. Средняя поташноаммиачная соль NH KCrO4, получающаяся в виде желтых игл из раствора двухромовокалиевой соли в едком аммиаке, теряет аммиак-и дает двухромов [ окисл ] ую соль не только при накаливании, но мало-помалу и при обыкновенной температуре, - это показывает малую энергичность СгО3 и способность давать прочные двухромов [ окисл ] ые соли. Магнезиальная соль растворима в воде, так же как и стронцнановая. [26]
При этом должно устранить доступ воздуха и необходим избыток аммиака. В этих обстоятельствах 2 объема NH3 соединяются с 1 объемом № S и образуют бесцветное, весьма летучее, кристаллическое вещество, неприятного запаха, сильно ядовитое и чрезвычайно непостоянное. На воздухе оно поглощает кислород, приобретает желтый цвет и содержит уже кислородные и многосернистые ( потому что часть № S дает воду и серу) соединения. Этот последний образуется при смешении сухого аммиака с сухим № S, когда последний газ будет в избытке. В безводном состоянии кристаллизуется в бесцветных листочках, легко может быть перегоняемо ( диссоциируя, йак NH4CI) даже при обыкновенной температуре, имеет щелочную реакцию, на воздухе поглощает кислород, в воде растворяется, и такой водный раствор получают обыкновенно, васнщая водный раствор аммиака сернистым водородом. Раствор сернистого аммония способен растворять серу и тогда содержит соединения многосернистого водорода с аммиаком. Некоторые из таких соединений могут быть получены в кристаллическом виде. Так, Фричше получил соединения аммиака с пятисернистым водородом или пятисерни-стый аммоний, ( NH4) 2S5, поступая следующим образом: водный раствор аммиака насыщается № S; к нему прибавляется порошок серы и в раствор пропускается аммиачный газ, который при этом вновь растворяется в жидкости. После аммиака опять пропускается H2S, и тогда полученная жидкость вновь растворяет серу и аммиак. Вещество это очень непрочно. Когда раствор NHASH, приготовленный насыщением едкого аммиака HZS, сохраняется на воздухе, то он желтеет и тогда содержит многосернистый аммоний, образование которого объясняется тем, что HSS под влиянием воздуха окисляется, превращаясь в воду и серу, а сера растворяется в сернистом аммонии. Для некоторых аналитических реакций употребляется, именно, преимущественно раствор сернистого аммония, долгое время сохраняющийся и приобретший при этом желтый цвет. Такой желтый сернистый аммоний при насыщении кислотами выделяет серу, тогда как свежеприготовленный раствор выделяет только сернистый водород. В долго сохраняющемся сернистом аммонии находится, кроме того, и серноватистоаммиачная соль, происходящая не только чрез окисление сернистого аммония, но также чрез действие освобождающейся серы на аммиак, подобно тому, как при действии серы на раствор едкой щелочи происходят щелочная соль серноватистой кислоты и сернистый металл. [27]