Метод - потенциометрическое титрование
Cтраница 1
Метод потенциометрического титрования по ГОСТ 11362 - 65 заключается в следующем. Навеску вещества, взятую в стаканчик для титрования, растворяют в неводном растворителе. [1]
Метод потенциометрического титрования не позволяет также определить группы CONH2, присутствующие в боковых цепочках. [2]
Метод потенциометрического титрования находит более широкое применение, чем метод титрования с цветными индикаторами. Это объясняется тем, что потенциометрическое титрование применимо для любого масла независимо от его цвета. Кроме того, этот метод позволяет классифицировать кислые и щелочные компоненты на четыре группы, а именно: слабокислые, сильнокислые, слабощелочные и сильнощелочные; при этом исходят из положения, что константы диссоциации более сильнокислых или сильнощелочных соединений по меньшей мере в 1000 раз больше констант соответствующих более слабых соединений. [3]
 |
Схема установки для измерения ЭДС с конденсатором и баллистическим гальванометром. [4] |
Метод потенциометрического титрования основан на измерении потенциала индикаторного электрода, погруженного в раствор. [5]
Метод потенциометрического титрования может быть с успехом применен для титрования кислотами и щелочами. Строя график, как это делалось прежде, находим эквивалентную точку по резкому перегибу потенциометрической кривой. [6]
Метод потенциометрического титрования не позволяет определять примеси. [7]
Метод потенциометрического титрования, предложенный Гриссбахом, позволяет достаточно полно характеризовать ионо-обменник. Метод заключается в следующем: отвешенное количество обменника в Н - форме оттитровывается раствором щелочи при измерении рН с помощью стеклянного электрода. Результаты испытаний представляют графически как зависимость рН от количества добавленной щелочи. Емкость обменника рассчитывают по точке пересечения кривой и прямой, параллельной оси абсцисс и проходящей через точку рН 7, или, еще лучше, по точке перегиба кривой ( см. пример стр. [8]
Метод потенциометрического титрования дает возможность установить зависимость емкости от рН среды, от величины внутрисолевой связи. [9]
Метод потенциометрического титрования позволяет характеризовать ионит или отдельные его функциональные группы через показатель константы ионизации ( рК), используемый - при расчетах химических равновесий. [10]
Метод потенциометрического титрования позволяет наряду с определением концентрации получить характеристику титруемой кислоты. По числу скачков титрования устанавливают основность кислоты, постольку каждый скачок соответствует одной ступени ее диссоциации. По кривой потенциометрического титрования определяют также силу кислоты. Кроме того, для слабых кислот метод потенциометрического титрования позволяет оценить константу диссоциации, которая является мерой силы слабых кислот и оснований. [11]
Метод потенциометрического титрования основан на изменении потенциала в процессе титрования. Позволяет определять органические кислоты, рН раствора, изучать растворимость различных осадков. [12]
 |
Кривая потенциометрического титрования фталевой кислоты ( 5 мг в воде ( 20 мл. Точки эквивалентности находятся приблизительно при А и Б. [13] |
Метод потенциометрического титрования дает возможность анализировать очень слабые кислоты и кислоты при больших разбавлениях, а также в при-сутствии окрашенных веществ, окислителей и коллоидов. Кроме того, этот метод позволяет определять непосредственно и количественно один или несколько совместно присутствующих компонентов раствора. [14]
Метод потенциометрического титрования имеет ряд преимуществ перед прямой потенциометрией и титриметрией с визуальными индикаторами. В отличие от прямой потенциометрии здесь не существует искажения результатов за счет диффузионного потенциала, его влияние проявляется лишь в смещении кривой титрования вдоль оси потенциалов. [15]
Страницы: 1 2 3 4