Метод - гиббс
Cтраница 1
Метод Гиббса основан на использовании первого свойства равностороннего треугольника. Для удобства изображения состава трех-компонентной системы по методу Гиббса каждую высоту треугольника делят на 100 ( или 10) равных частей и через точки деления проводят прямые, параллельные сторонам треугольника. [1]
Метод Гиббса, как мы уже отмечали в § 21, позволяет вычислить корреляционные моменты обобщенных координат не только второго, но и высших порядков. [2]
Метод Гиббса хорошо приложим к большинству задач на устойчивость, возникающих в теории равновесия, однако он совершенно не может служить отправным пунктом для изучения устойчивости в неравновесных условиях, например устойчивости стационарных состояний ( гл. Это связано с тем, что, как правило, граничные условия, используемые в таких задачах, несовместимы с минимальными свойствами термодинамических потенциалов. [3]
Метод Гиббса изложен в ряде книг. [4]
Метод Гиббса основан на использовании первого свойства равностороннего треугольника. Для удобства изображения состава трех-компонентной системы по методу Гиббса каждую высоту треугольника делят на 100 ( или 10) равных частей и через точки деления проводят прямые, параллельные сторонам треугольника. Чтобы по методу Гиббса указать состав трехкомпонентной системы, изображенной на диаграмме фигуративной точкой / С ( рис. 154), из точки К опускают перпендикуляры на стороны треугольника. Длина каждого перпендикуляра будет отвечать содержанию одного из компонентов: процентное содержание компонента А характеризуется отрезком K. [5]
Применяя метод Гиббса, можно непосредственно вывести формулу ( 120.26), яе прибегая к классическому закону Рэлея-Джинса. [6]
 |
Константы равновесия химических реакций ( концентрации реагентов выражены через парциальные давления, атм.. [7] |
Используем метод Гиббса для доказательства того, что ло закону Гиббса - Дальтона концентрация ( масса на единицу объема) каждого вещества в смеси должна быть равна его плотности в чистой фазе, находящейся в равновесии со смесью. [8]
Применяя метод Гиббса в теории диссоциации, В. Nernst) вывел закон распределения концентраций для диссоциированных веществ. [9]
Использование метода Гиббса для конкретных числовых расчетов величины адсорбции требует обоснования выбора положения разделяющей поверхности в реальной системе. Этот выбор определяется, однако, уже не термодинамическими методами, а экспериментальными данными о толщине и структуре адсорбционных слоев в конкретных системах и на квантовомеханических расчетах, характеризующих интенсивность уменьшения энергии взаимодействия молекул с поверхностью адсорбента при увеличении расстояния этих молекул от границы раздела фаз. [10]
Принципиальная основа метода Гиббса заключается в следующем. [11]
Основное достоинство метода Гиббса заключается в том, что между избыточными термодинамическими функциями поверхностного слоя (1.2) существуют соотношения, аналогичные тем, которые связывают соответствующие объемные функции. [12]
Таким образом, метод Гиббса рассматривает макроскопические свойства тела как свойства ансамбля, состоящего из колоссального числа отдельных атомных объектов, поведение которых полностью описывается законами классической механики. Гиббс выясняет, какие свойства будет иметь такой ансамбль. При этом Гиббс выяснил громадную роль понятия вероятности в этих проблемах теории строения вещества и показал, что оно позволяет осуществить очень глубокий анализ макроскопических, в частности, термодинамических свойств. Он показал связь этих свойств со средними статистическими свойствами ансамблей из атомных объектов. [13]
Другой метод ( метод Гиббса) рассматривает термодинамику поверхностных явлений с позиций наличия избытков функций энергии, эйтропии и других экстенсивных свойств в поверхностном слое. Сам же слой принимается довольно тонким, являющим собой как бы некоторую трехмерную фазу. [14]
В самом деле, метод Гиббса, как отмечают И. [15]
Страницы: 1 2 3 4