Дюгема

Cтраница 3

Уравнение Гиббса - Дюгема (1.24.12) служит свидетельством линейной зависимости между градиентами обобщенных потенциалов. Перечень примеров может быть продолжен. [31]

Уравнения Гиббса - Дюгема приобретают большое значение для анализа парциальных мольных величин в бесконечно разбавленных растворах. [32]

Уравнение Гиббса - Дюгема в виде ( 76) и ( 70) дает возможность рассчитать дифференциальным методом состав расплава в опыте, где информация о нейтральных молекулах в явном виде отсутствует. [33]

Неравенство Клаузиуса - Дюгема расширяет формулировку второго начала термодинамики не только для локально-неравновесных состояний, но и для локально-равновесных. Чтобы убедиться в этом, рассмотрим ограничения, которые следуют из этого неравенства при локальном равновесии. [34]

Теория Гиббса - Дюгема дает необходимые и достаточные условия устойчивости термодинамического равновесия и для бесконечно малых, и для конечных возмущений. Однако теория может включать только те переменные, для которых можно определить термодинамический потенциал. [35]

Уравнение Гиббса - Дюгема ранее ( см. гл. [36]

Уравнение Гиббса - Дюгема позволяет найти давление пара растворителя рг в зависимости от его концентрации, если известна зависимость давления пара растворенного вещества как функция концентрации. [37]

Конечно, теорема Дюгема не противоречит правилу фаз. [38]

Это основное уравнение Дюгема связывает коэффициенты активности с составами и служит средством для проверки опытных данных. [39]

Соотношение Гиббса - Дюгема (2.6) используется в теории переноса как устанавливающее связь между интенсивными параметрами состояния, а уравнение (2.7) - для проверки термодина-мической-достоверности экспериментальных данных по равновесию в гетерогенных системах. Уравнения (2.8) - (2.11) не только определяют термодинамические свойства системы Р, V, Т и S, но и раскрывают смысл характеристических функций, через производные которых по одному из параметров состояния-могут быть выражены другие параметры. Соотношения (2.14) и (2.15) совместно с уравнением (2.4) используются для определения энтальпии и энтропии системы в изобарно-изотермических условиях. Уравнения типа (2.14) с различным сочетанием в них термодинамических параметров и независимых переменных фундаментального уравнения состояния и характеристических функций называются соотношениями Максвелла. [40]

Зависимость общего давления от состава раствора в системе сероуглерод - ацетон при 35 1 С. [41]

Метод численного интегрирования уравнения Дюгема - Маргу-леса был проанализирован Музилем и Брайтенхубером [83], которые пришли к выводу, что интегрировать всегда лучше в направлении увеличения общего давления. [42]

Согласно уравнению Гиббса - Дюгема для первой и второй фаз, сумма последних трех членов правой части уравнения ( V-96) равна нулю. [43]

Это соотношение называется уравнением Дюгема. [44]

При численном интегрировании уравнения Дюгема - Маргулеса большое значение имеет направление интегрирования. [45]

Страницы: 1 2 3 4