Дюлонг

Cтраница 2

Дюлонга и Пти; б) при низких температурах теплоемкость уменьшается и в области О / С стремится к нулю по закону - Т3 для диэлектриков и по закону - Г для нормальных ( несверхпроводящих) металлов. [16]

Дюлонга и Пти, а при Т - О теплоемкость оказывается равной нулю, в полном соответствии с опытом. [17]

Дюлонга выделяют при сгорании столько же тепла, сколько они выделили бы, находясь в свободном состоянии. [18]

Дюлонга и Пти закон), менаду тем опыт показывает уменьшение теплоемкости до нуля при приближении темн-ры к абс. Резкое противоречие с опытом получалось при применении методов классич. Полная энергия такого излучения получалась бесконечно большой. [19]

Дюлонга и Пти является величиной постоянной, равной приблизительно 6 cal / e rad моль. Исключением являются ферромагнетики Fe, Ni и Со. При повышении t теплоемкость медленно возрастает. [20]

Дюлонга и Пти позволяет найти лишь приближенное значение атомной массы. Одиаке, исходя из получаемых этими, методами приближенных величин -, легко находить точные значения ЗТОМРРЫХ мзес. Для этого надо сравнить найденное приближенное значение м-оэтьтей массы атомо элемента с его эквивалентио й массой. Такое сравнение оказывается полезным, поскольку между мольной массой атомов элемента и era - экви-валенткой массой - существует соотношение, в которое входит также валентность элемента. Рассмотрим последнее понятие неекольк подробвее. [21]

Дюлонгом и Пти, увеличиваются с возрастанием температуры. [22]

Еще Дюлонг в 1816 г. установил [14], что фосфор может реагировать с водой с образованием фосфорной кислоты и фосфина. По Бейлю [20], в результате взаимодействия фосфора с водой в жидкой фазе образуется смесь фосфорных кислот различных степеней окисления, в газовую фазу переходят водород и фосфин. Окисление фосфора водой рекомендовалось [21] для получения фосфорновати-стой и фосфорноватой кислот. [23]

Пьер Дюлонг ( 1785 - 1838) и Алексис Пти ( 1791 - 1820) формулируют закон Дюлонга-Пти: произведение относительной атомкой массы элемента на его удельную атомную теплоемкость практически постоянно. [24]

Закон Дюлонга и Пти плохо выполняется у кристаллов, составленных из отдельных молекул. Такие кристаллы имеют очень много ветвей колебаний. Одни из них приближенно отвечают колебаниям молекул как целого, другие - внутримолекулярным колебаниям. Для таких ветвей неравенство / icom; 0 не имеет места при комнатной температуре, а при более высоких температурах молекулярные кристаллы обычно уже плавятся или возгоняются. [25]

Молярная теплоемкость некоторых твердых веществ при 25 С. [26]

Закон Дюлонга и Пти соблюдается для твердых одноатомных тел при достаточно высоких температурах. Для большинства тел такой достаточно высокой температурой является уже комнатная температура. Однако для некоторых тел с малой атомной массой, например для бериллия, бора, углерода ( алмаза), комнатная температура недостаточно высока, и они подчиняются закону Дюлонга и Пти лишь при более высокой температуре. Наоборот, при охлаждении все тела обнаруживают отступления от закона Дюлонга и Пти. При охлаждении теплоемкость всех тел уменьшается. [27]

Закон Дюлонга и Пти имеет приближенный характер. [28]

Способ Дюлонга и Пти не применим для определения атомной мае сы металлов, которые ке подчиняются уравнению ( 9), например, дл Be, Ge, В и некоторых других. [29]

Закон Дюлонга и Пти, действительно, оказался чрезвычайно важным и весьма своевременным для дальнейшей разработки атомистики, и в особенности для установления правильных атомных весов элементарных атомов. [30]

Страницы: 1 2 3 4