Аммиакат - металл
Cтраница 1
Аммиакаты металлов, в частности платиновые основания, рассматриваются как соединения пассивного аммиака с окислами металлов. [1]
Аммиакаты металлов применяют главным образом для разделения ионов. Аммиакат меди широко используют для обнаружения меди, так как он окрашен в интенсивно синий цвет. Аммиакаты никеля и кобальта также окрашены в слабый зеленоватый и темно-красный цвет. Аммиакат хрома образуется только при большом избытке аммиака и частично. Если же в растворе присутствуют ионы, которые осаждаются при действии аммиака в виде гидрокси-дов, например железо ( III), хром полностью осаждается в виде гидроксида, так что отделение хрома в виде аммиаката невозможно. Другие ионы, образующие аммиакаты, широко применяют для их отделения в виде аммиакатов. [2]
Все молекулы аммиака в аммиакатах металлов одинаковы по своей природе. [3]
Мы не будем рассматривать все концепции, пытавшиеся объяснить строение аммиакатов металлов. На теория Клауса заслуживает упоминания прежде всего - потому, что ее основные положения в той или иной степени вошли в координационную теорию Вернера. [4]
Эти результаты сразу сильно сузили область применения структурной теории органической химии к аммиакатам металлов и их аналогам. [5]
Катионообменные формы цеолитов по характеру увеличения ширины линии могут быть расположены в ряд, аналогичный ряду прочности аммиакатов металлов, причем, как и при адсорбции паров воды [26], существует однозначная связь между шириной линии и сродством аммиака к обменным катионам. При заполнении адсорбционного пространства цеолита молекулы аммиака располагаются в первую очередь у обменных катионов. Эти результаты хорошо согласуются с адсорбционными измерениями. [6]
При небольших степенях заполнения катионзамещенные формы по уширению линий ПМР располагаются в ряд, аналогичный ряду прочности аммиакатов металлов, причем существует однозначная связь между значением АЯ и сродством аммиака к обменным катионам. [7]
Но для комплексных соединений, связи в которых весьма близки к подлинно ковалентным связям, теория кристаллического поля не может дать даже качественного объяснения явления комплексообразования. Это имеет место, например, в случае карбонилов и аммиакатов металлов, ароматических комплексов типа дибензолхрома [ Сг ( С6Нв) 2 ] и др. В этих случаях необходимо пользоваться теорией молекулярных орбиталей, являющейся более совершенным приближением к действительности. Из сказанного все же не следует делать вывод, что во всех случаях теорию кристаллического поля следует заменить-теорией молекулярных орбиталей. Аппарат теории кристаллического поля является более простым и поэтому в случае ионных комплексных соединений пользование этой теорией может полностью себя оправдать. [8]
Больший интерес, однако, представляет исследование ступенчатого комплексообразования и определение последовательных констант нестойкости комплексных аммиакатов палладия. Исследование таких систем обычно проводится путем измерения рН в растворе аммиаката металла, содержащем аммонийную соль. [9]
 |
Равновесие между Zn2 и сывороточным альбумином37. [10] |
Возможен также другой путь: получение информации о реакции путем сравнения кривых титрования ионов водорода в пр и-сутствии и в отсутствие металла, без прямого определения VM. Этот метод в принципе совпадает с методом Бьеррума2 определения констант образования аммиакатов металлов. Поскольку этот метод требует определения разностей измеряемых величин, он менее точен, чем метод, в котором VM измеряется непосредственно. [11]
Лунде, где свято хранились традиции Берцелиуса, в 1869 г. опубликовал книгу Современная химия. Опираясь на цепеобразные формулы органической химии, он проводит параллель между гомологическими рядами органических соединений и аммиакатами металлов. Строение хлористого аммония Бломстранд выражал формулой Н - NH3 - С1, в которой внешний атом водорода может замещаться металлом. [12]
Изложенная гипотеза иначе, чем гипотеза Бродского, объясняет некоторые факты. Например, замедленный обмен в ионе аммония объясняется тем, что положительно заряженный азот не способен к образованию водородных связей. Аналогичное объяснение дается замедленному обмену в аммиакатах металлов ( см. дополнение 7 на стр. [13]
Для обеспечения процесса деструкционно-эпитаксиального превращения гидратированных оксидов необходимо создавать в растворе достаточно высокое общее содержание ионов металла. В водном растворе соли многовалентных ионов подвергаются гидролизу. Во избежание гидролиза используют растворы комплексов, например растворы аммиакатов металлов. [14]
Причина чрезвычайной устойчивости октаэдрических комплексов Со1 по сравиению с октаэдрнчсскими комплексами Со3 рассмотрена в гл. Магнитные измерения показывают, что в аммиачных комплексах Со3 ( а также lr3, Pd4, Pt4) связи М - NH. Ниже будет показано, что в первых группах периодической системы более ковалентные аммиакаты металлов подгруппы В устойчивее, чем аммиакаты металлов подгруппы А, и имеют совершенно отличные структуры. С этим последним утверждением мы уже встречались; а первое положение наилучшим образом иллюстрируется сравнением аммиакатов с гидратами солей металлов I и II групп периодической системы. [15]
Страницы: 1 2