Cтраница 1
Аммины Со ( П) - малоустойчивые красные или розовые крист. МНэ на р-ры солей или кристаллич. [1]
Аммины Со ( И) - малоустойчивые красные или розовые крист. [2]
Аммины, Ацидокомплексы, Гетерополисоеди-нения, Карбонилы металлов и др. О л-комплексах см. Ме-таллоорганические соединения. [3]
Твердые аммины ( аммиакаты) представляют собой комплексные кристаллические соединения, образующиеся при взаимодействии некоторых твердых солей ( или их водных растворов) с жидким или газообразным аммиаком. Эти соединения называют амминокомплексами, в отличие от аминосоединений ( амидов), в которых азот находится в форме аминогруппы NHJ. Твердый нитрат аммония при температуре от - 15 до 25 С энергично поглощает газообразный аммиак и переходит в жидкое состояние - образуется так называемая жидкость Дайверса. С повышением температуры происходит выделение аммиака и при 28 С образуется твердая соль NH4NO3 - NH3, которая легко теряет аммиак. Давление пара над аммиакатами значительно ниже, чем над жидким аммиаком. Растворы, содержащие, помимо NH3 и нитратов, карбонаты аммония, называют углеаммиакатами. [4]
Многочисленные аммины, двойные соли кобальта, никеля, платины никак те втискивались в рамки постоянной валентности. Должен быть общий принцип валентности и образования и атомных и молекулярных соединений. [5]
Аммины трехвалентного кобальта разделяют на: лутеосол. [6]
Разлагая аммин в атмосфере азота разбавленной серной кислотой, получают ток ( СН3) 3В, самовозгорающегося на воздухе. [7]
Образование амминов в аммиачных растворах солей магния, кальция, бария, лития и калия было исследовано со стеклянным электродом. Было найдено, что в концентрированных водных растворах аммиака ион магния связывает до 6, ион кальция 4 - 6, ион лития 2 - 3 молекулы аммиака, в то время как в растворах солей бария и особенно калия, образование амминов совершенно незначительно. Значения ступенчатых констант, приведенные ниже, являются только ориентировочными, за исключением первой константы системы комплексов магния. [8]
Образование амминов в аммиачных растворах нитрата ртути ( II) было изучено при помощи стеклянного электрода. Было показано, что в этих растворах образуются только ам-мины, а гидроксо - и амидо-комплексы образуются в незначительном количестве. Обнаружено, что диамминовый комплекс ртути ( II) устойчив в широком интервале концентраций аммиака от 10 - 8 до 10 - 2, но при более высоких концентрациях аммиака этот комплекс довольно быстро превращается в тетр-аммин. [9]
Образование амминов в аммиачных растворах солей магния, кальция, бария, лития и калия было исследовано со стеклянным электродом. Было найдено, что в концентрированных водных растворах аммиака ион магния связывает до 6, ион кальция 4 - 6, ион лития 2 - 3 молекулы аммиака, в то время как в растворах солей бария и особенно калия, образование амминов совершенно незначительно. Значения ступенчатых констант, приведенные ниже, являются только ориентировочными, за исключением первой константы системы комплексов магния. [10]
Образование амминов в аммиачных растворах нитрата ртути ( II) было изучено при помощи стеклянного электрода. Было показано, что в этих растворах образуются только ам-мины, а гидроксо - к амидо-комплексы образуются в незначительном количестве. Обнаружено, что диамминовый комплекс ртути ( II) устойчив в широком интервале концентраций аммиака от 10 - 8 до 10 - 2, но при более высоких концентрациях аммиака этот комплекс довольно быстро превращается в тетр-аммин. [11]
Образование амминов металлов в водном растворе, Издат-инлит, 1961, стр. [12]
Исследование амминов меди ( II) показало, что четыре первые молекулы аммиака связаны с центральным ионом одинаково прочно, в то время как пятая молекула образует менее прочную связь. В диаммине меди ( I) обе молекулы аммиака связаны с ионом меди приблизительно с одинаковой силой. [13]
Аммиакаты ( аммины) - комплексные соединения, содержащие в качестве лигандов молекулы аммиака ( стр. [14]
Следует отметить аммин - и циано-комплексы. [15]