Cтраница 2
Определение эквивалентной точки в Методах окисления-восстановления очень часто представляет трудную задачу. Например, яри титровании восстановителей перманга - Ватом калия момент эквивалентности обычно определяют ло розовой окраске раствора, вызываемой избытком перманганата калия. В ряде других случаев определение эквивалентной точки возможно только три помощи специальных индикаторов. [16]
В качестве индикаторов в методах окисления-восстановления применяют различные органические вещества, которые сами являются окислителями или восстановителями. Кроме того, для некоторых реакций оксидиметрии подобраны специфические реактивы, изменяющие окраску в эквивалентной точке данного титрования. Например, в йодометрии таким специфическим и чувствительным реактивом является крахмал, приобретающий синюю окраску в присутствии йода. [17]
Редоксиндикаторы, применяемые в методах окисления-восстановления, меняют окраску титруемых растворов с изменением редокспо-тенциалов в процессе титрования. Наиболее удобны обратимые редок-синдикаторы, например дифениламин, фенилантраниловая кислота. Дифениламин применяют при титровании сильными окислителями, метиленовый синий и сафранин - при титровании сильными восстановителями. [18]
Какие рабочие растворы применяют для метода окисления-восстановления. [19]
Какие рабочие растворы применяются для метода окисления-восстановления. [20]
Важным свойством кривой титрования по методу окисления-восстановления является ее независимость от концентрации реагирующих веществ. Поэтому разбавление раствора практически не оказывает влияния на положение точки эквивалентности. [21]
Применяя косвенные приемы, возможно методами окисления-восстановления определять многие вещества, не обладающие окислительно-восстановительными свойствами. Таким образом этими методами могут быть определены почти любые вещества, а не только окислители или восстановители. [22]
В точке эквивалентности при титровании по методу окисления-восстановления происходит резкое изменение потенциала, величина которого тем больше, чем больше первоначальная концентрация раствора. Кроме того, величина скачка зависит и от природы электродных процессов. [23]
Переходя к рассмотрению индикаторов, применяемых при титровании по методу окисления-восстановления, отметим прежде всего, что в отдельных случаях оказывается возможным обойтись без них, если окраска титрующего раствора достаточно резко изменяется в результате реакции. [24]
В качестве примера в табл. 4.8 приведены результаты титрования по методу окисления-восстановления. При титровании до точки эквивалентности в растворе увеличивается концентрация трехвалентных ионов железа и хрома. [25]
Два поляризованных платиновых микроэлектрода удобно использовать для определения конечной точки при титровании по методу окисления-восстановления. На рис. 21 - 12 изображены три обычно наблюдаемые кривые титрования. Кривая а получается в том случае, если оба участника реакции представляют собой обратимые системы по отношению к электродам, а кривые бив - если обратимую систему образует только один из участников реакции. [26]
Книга содержит таблицы и справочные сведения по анализу неорганических и органических веществ; таблицы ийдикаторов для метода окисления-восстановления, для комплексометрического титрования; таблицу маскирующих реактивов при титровании комплексоном III; таблицу селективных методов титрований катионов металлов комплексоном. [27]
Ионы свинца также нельзя или неудобно в обычных условиях непосредственно титровать рабочими растворами, применяемыми в кислотно-основных методах или методах окисления-восстановления. Для этого определения можно, например, титровать хромат-ион раствором железного купороса или обработать раствором йодистого калия, причем выделяется йод, который затем титрую раствором серноватистокислого натрия. [28]
Ионы свинца также нельзя или неудобно в обычных условиях непосредственно титровать рабочими растворами, применяемыми в кислотно-основных методах или методах окисления-восстановления. [29]
Поэтому, чем выше [ Окисл, или [ Восст2 ], тем больше скорость прямой реакции, обычно выражающей процесс титрования в методах окисления-восстановления. [30]