Метода - окисления-восстановление
Cтраница 3
В соответствии с характером протекающих реакций между титрованным раствором реактива и определяемым веществом все методы объемного анализа разделяют на четыре группы: методы нейтрализации, методы окисления-восстановления, методы осаждения и методы комплексообразования. [31]
В 1824 - 1848 гг. Ж. Л. Гей-Люссак ( 1778 - 1850) ввел в науку объемный метод количественного анализа, получивший в середине XIX столетия дальнейшее развитие в методах окисления-восстановления ( пер-манганатометрии и иодо-метрии) и применении индикаторов при методах осаждения. [32]
Если ионная сила больше, то эти интервалы соответственно сдвигаются. При методах окисления-восстановления употребляют индикаторы, меняющие свою окраску в зависимости от окислительного потенциала титруемого раствора. Окислительно-восстановительные индикаторы ( редокс-индикаторы) представляют собой вещества, обратимо окисляющиеся или восстанавливающиеся в процессе титрования. При этом окисленная и восстановленная формы индикатора должны иметь различную окраску. [33]
Кроме того, используют методы окисления-восстановления, основанные на том, что мышьяк легко переходит из пятивалентного состояния в трехвалентное и обратно. [34]
Этот раздел титри-метрического анализа занимает в определении сульфат-ионов довольно большое место. При анализе на барий методы окисления-восстановления также применяются, однако почти все они являются косвенными. [35]
Окислительно-восстановительные ( ред-окс) индикаторы, реагирующие на изменение окислительно-восстановительного потенциала системы. Эти индикаторы широко применяются в методах окисления-восстановления. [36]
Методы окисления-восстановления основаны на использовании реакций окисления-восстановления. В качестве стандартных ( титрованных) растворов в методах окисления-восстановления применяют растворы окислителей ( KMn04, J2, K2Cr207, Ce ( S04) 2, KBrOs, NH4VOs и др.) и восстановителей ( TiCl3, VS04, FeS04, CrS04, SnCl2, Na2HAs03 и др.) Восстановители титруют растворами окислителей, а окислители-раство рами восстановителей. [37]
Окислительно - восстановительные электроды фирмы Орион ( модели 96 - 78 и 97 - 78) представляют собой комбинированные одностержневые электроды, предназначенные для непосредственного измерения величины окислительно-восстановительного потенциала. Их используют также для определения конечной точки титрования при потенциометрическом титровании по методу окисления-восстановления. Для амперометрического окислительно - восстановительного титрования ( например, по методу Карла Фишера) эти электроды не пригодны. [38]
Для большинства работ достаточна обычная дестиллированная вода. В случаях, требующих особой точности, необходима вода двойной перегонки. Если вода применяется для определений по методам окисления-восстановления, то перед второй отгонкой к ней добавляют раствор КМпО4 до розовой окраски. Если воду будут применять для определения аммиака, то перед второй отгонкой ее подщелачивают раствором NaOH. Воду, служащую для определения щелочных металлов и кремнекислоты, желательно отгонять через холодильник с кварцевой трубкой и сохранять в кварцевых сосудах. Во всех случаях первые порции отгона выливают. Несслера могут окраситься только в очень бледный желтый цвет. [39]
Эти методы основаны на применении окислительно-восстановительных реакций, протекающих между определяемым веществом и рабочим титрованным раствором. Оксидиметрическими методами количественно определяют различные окислители и восстановители. В зависимости от того, какое вещество используется в качестве рабочего титрованного раствора, методы окисления-восстановления получили соответствующие названия. [40]
 |
Кривая титрования 0 1 н. раствора соли железа ( II 0 1 н. раствором сульфата церия ( IV. [41] |
Как видно из рис. 48, кривая окислительно-восстановительного титрования напоминает кривые, получаемые в методе нейтрализации. В начале титрования, когда в титруемом растворе находится значительное количество восстановителя, кривая изменяется плавно, даже при добавлении значительных количеств реактива величина Е изменяется медленно. Вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала даже при прибавлении малых количеств реактива. По резкому скачку кривой титрования устанавливают точку эквивалентности, которая не всегда лежит на середине скачка. Характер кривых в методах окисления-восстановления не зависит от разбавления раствора, если стехио-метрические коэффициенты у окислителя и восстановителя одинаковы. [42]
 |
Кривая титрования 0 1 н. раствора соли железа ( II 0 1 н. раствором сульфата церия ( IV. [43] |
Как видно из рис. 48, кривая окислительно-восстановительного титрования напоминает кривые, получаемые в методе нейтрализации. В начале титрования, когда в титруемом растворе находится значительное количество восстановителя, кривая изменяется плавно, даже при добавлении значительных количеств реактива величина Е изменяется медленно. Вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала даже при прибавлении малых количеств реактива. По резкому скачку кривой титрования устанавливают точку эквивалентности, которая не всегда лежит на середине скачка. Характер кривых в методах окисления-восстановления не зависит от разбавления раствора, если стехиометрические коэффициенты у окислителя и восстановителя одинаковы. [44]
Страницы: 1 2 3