Метода - классическая термодинамика
Cтраница 2
Установленная закономерность позволяет построить основы иерархической термодинамики, или макротермодинамики ( гетыерогенных систем), которая объединяет методы классической термодинамики - термостатики и макрокинетики сравнительно медленных, квазиравновесных процессов. [16]
Возникновение и рост новой фазы относятся к тем явлениям, которые, строго говоря, невозможно описать методами классической термодинамики - они представляют собой термодинамический парадокс. [17]
Возникновение и рост новой фазы относятся к тем явлениям, которые, строго говоря, невозможно описать методами классической термодинамики. Уже Гиббс отмечал, что такие явления представляют собой термодинамический парадокс. [18]
Возникновение и рост новой фазы относятся к тем явлениям, которые, строго говоря, невозможно описать методами классической термодинамики - они представляют собой термодинамический парадокс. [19]
 |
Влияние трения на процесс адиабатного течения среды. [20] |
Увеличение энтропии изолированной системы свидетельствует о нестатичности процесса течения. Методами классической термодинамики исследовать количественную сторону вопроса невозможно, поэтому уменьшение скорости течения за счет неравновесности процесса учитывается опытным путем. [21]
 |
Кривые распределения излучения абсолютно черного тела. [22] |
Были предприняты две попытки объяснить эти результаты. Вин, используя методы классической термодинамики, получил следующее выражение. [23]
Если известны термическое и калорическое уравнения состояния, то аппарат термодинамики позволяет определить все термодинамические свойства системы, т.е. получить ее полное термодинамическое описание. Сами уравнения состояния нельзя выверти методами классической термодинамики, но их можно определить экспериментально. [24]
Из сказанного ясно, что методы классической и статистической термодинамики хорошо дополняют друг друга. Там, где есть достоверные данные о теплоемкостях реагентов, их энергиях и эн-тропиях, проще и точнее применять методы классической термодинамики, поскольку не всегда имеются необходимые молекулярные данные, или они недостаточно точны. Однако в ряде случаев классический расчет оказывается вообще невозможным или предельно неточным. Тогда даже приближенная оценка становится незаменимой. [25]
В современной теории растворов, развившейся под влиянием работ Вант-Гоффа, Аррениуса, Оствальда, Нериста, заложены незыблемые основы для термодинамической теории трактования вопроса о растворах. Закономерности, открытые методами классической термодинамики, настолько глубоко захватили всю область теории растворов, что методы кинетической теории вещества получили лишь значение вспомогательных иллюстраций. Между тем, эта последняя сторона в теории растворов представляет очень большой интерес, давая возможность ближе подойти к вопросу о природе молекулярных сил. В совершенно ясной форме вопрос о природе сил в растворах с этой точки зрения был развит Негели в 1879 г., г который и пишет следующее: Если кристалл соли или сахара доложить в воду, то молекулы этих тел начинают переходить в раствор и распространяться во всей жидкости. [26]
Интересно сравнить уравнения ( VIII. Так как теплоемкость Ср для идеального газа равна 5 / 2 R, то эти уравнения идентичны по форме. Постоянная ( S0 R In R), которую нельзя определить методами классической термодинамики, можно найти статистическим путем. Этот пример иллюстрирует возможности статистической термодинамики в определении абсолютных значений термодинамических свойств веществ. [27]
При протекании стационарного процесса состояние системы во времени в целом сохраняется неизменным и поэтому называется стационарным состоянием. Существенное отличие такого состояния от состояния термодинамического равновесия состоит в том, что оно поддерживается определенными воздействиями извне. При этом в стационарных состояниях такие параметры, как температура и давление, имеют разные значения в различных местах системы. Если допустимо считать, что в бесконечно малом слое, примыкающем к такой поверхности постоянной температуры или давления, система находится в термодинамически равновесном состоянии, то стационарное состояние системы может быть рассмотрено методами классической термодинамики. [28]
Страницы: 1 2