Cтраница 1
Единица плотности тока - ампер на квадратный миллиметр - плотность тока в проводнике сечением в один квадратный миллиметр, по которому протекает ток в один ампер. [1]
Единицу плотности тока получим, положив в формуле (9.27) / 1 ед. [2]
Единицей плотности тока является такая плотность тока, при которой через каждый квадратный метр поперечного сечения проводника протекает ток один ампер. [3]
За единицу плотности тока принимается ампер на квадратный негр ( А / м2); 1 А / м2 - это такая плотность тока, при которой через перпендикулярное направлению движения носителей поперечное сечение площадью 1 м2 проходит ток силой в 1 А. [4]
В СИ за единицу плотности тока принят ампер на метр в квадрате. [5]
Распределение гальванического тока в единицах плотности тока на различных площадках анодной и катодной поверхностей может быть установлено из данных, полученных в результате изучения распределения потенциала в электролите в зоне действия контакта. Такое распределение потенциала можно исследовать путем перемещения электрода сравнения так, что эквипотенциальные линии в нескольких направлениях могут быть измерены и зафиксированы, как это было сделано Копсоном [106] при использовании метода, первоначально предложенного Хором. [6]
Таким образом, скорость обмена выражается в единицах плотности тока и поэтому часто называется током обмена. [7]
Метод основан на определении скорости коррозии в единицах плотности тока, получаемых при снятии анодных и катодных поляризационных по-тенциостатических кривых. [8]
Здесь и далее предполагается, что скорости процессов выражены в единицах плотности тока. [9]
Значение постоянной а в уравнении ( 11) зависит от выбора единицы плотности тока. [10]
Скорость растворения цинка является скоростью его электрохимической коррозии; она может быть охарактеризована в единицах плотности тока и называется плотностью тока коррозии. Плотность тока коррозии, а следовательно, и скорость коррозии, определяемая ординатой от Екор до пересечения с поляризационной кривой, может быть найдена не только по количеству цинка, перешедшего в раствор в единицу времени, но и по количеству выделившегося водорода, так как при коррозионном потенциале скорости этих процессов равны. [11]
Внесение поправки на эту реакцию путем алгебраического суммирования внешнего анодного тока и скорости выделения водорода ( найденной газометрически и выраженной в единицах плотности тока) приводит к получению линейного отрезка поляризационной кривой ( 4 на рис. 4.9), проходящего через точки анодной поляризационной кривой, лежащие при достаточно положительных потенциалах. Приведенные данные показывают, что кинетика анодного растворения металла остается одной и той же как в присутствии, так и в отсутствие параллельно протекающего процесса выделения водорода. [12]
По конструктивным данным трубопровода, который будет уложен в месте измерений, и результатам определения Ки рассчитывается начальная скорость коррозии трубы im в единицах плотности тока. Затем используют формулы ( 29) или ( 31), в которых uD Кя. [13]
Согласно полученным данным с увеличением плотности тока абсолютные значения ч потоков для ионов Н и ОН непрерывно возрастают, относительное же приращение потоков на единицу плотности тока проходит через максимум при плотностях, соответствующих участку предельного тока на поляризационной кривой. [14]
Условие сопряженности ( 8) на рис. 1 выражается тем, что отрезки МО и ON, изображающие скорости анодной и катодной реакций в единицах плотности тока, равны между собой. [15]