Единица - плотность - ток
Cтраница 2
На рис. 187 приведена полученная автором и Т. К. Атанасян зависимость скорости растворения алюминия, определенная по количеству металла, перешедшего в раствор, и выраженная в единицах плотности тока i, от потенциала V в растворах уксусной кислоты разных концентраций при 22 С. [16]
В первых исследованиях, выполненных в 1910 г. в Австралии, была выдвинута, так называемая, гипотеза обратного электролиза, согласно которой для полной защиты необходима плотность тока, равная скорости коррозии, выраженной в единицах плотности тока. [17]
Я - максимальная глубина локальной коррозии, определяемая непосредственным измерением. Скорость коррозии можно выразить также и в единицах плотности тока, используя законы Фарадея. [18]
Исследование коррозионного поведения сварных соединений в условиях, имитирующих эксплуатационные, проводили с помощью общепринятого электрохимического метода поляризации. Метод основан на определении скорости коррозии в единицах плотности тока, получаемых при снятии анодных и катодных поляризационных потенциостатических кривых с последующей тафелев-ской экстраполяцией. [19]
В одном корпусе с устройством для реверсирования тока собрано устройство для наблюдения за плотностью тока ванны. Оно состоит из пластины-датчика, миллиамперметра tnA, отградуированного в единицах плотности тока, и схемы питания миллиамперметра. В верхней части схемы показано моторное реле времени, дающее световой и звуковой сигналы после окончания заданного времени нахождения деталей в ванне. [20]
Основным отличием скорости электрохимической реакции от скорости любой гетерогенной химической реакции является ее зависимость от потенциала. Поэтому очень часто эту фундаментальную зависимость сначала выражают графически в координатах: скорость реакции в единицах плотности тока ( i, А / м2) - потенциал или перенапряжение. Далее выводят кинетическое уравнение, описывающее данную поляризационную кривую или хотя бы часть ее и основанное на определенных представлениях о механизме протекающей реакции. [21]
Электрохимические методы коррозионных испытаний основаны на определении скорости коррозии в токовых единицах, получаемых при снятии анодных и катодных поляризационных кривых. Если коррозия протекает по электрохимическому механизму, то, зная уравнение реакции, скорость коррозии, выраженную в единицах плотности тока ( обычно мА / см2) при помощи закона Фарадея можно перевести в массовый показатель скорости коррозии. [22]
Анодная поляризационная кривая 3 на рис. 2 при потенциалах вблизи коррозионного ( фк) отклоняется от тафелевской прямой вследствие снижения анодного тока за счет протекания катодной реакции выделения водорода ( 2 на рис. 2) с соизмеримой скоростью. Внесение поправки на эту реакцию путем алгебраического суммирования внешнего анодного тока и скорости выделения водорода ( найденной газометрически и выраженной в единицах плотности тока) приводит к получению линейного отрезка поляризационной кривой ( 4 на рис. 2), проходящего через точки анодной поляризационной кривой, лежащие при достаточно положительных потенциалах. [23]
Основным показателем воздухопроницаемости может служить предельная диффузионная плотность тока по кислороду, которая может быть определена непосредственно в поле путем погружения гальванической пары Fe - Zn на глубину укладки трубопровода и измерения величины устанавливающегося тока. Поверхность железного электрода такой пары целесообразно установить 1 см2 или 10 см2 для того, чтобы показания прибора можно было бы градуировать в единицах плотности тока. Поверхность же цинкового электрода должна быть в 5 - 10 раз больше, чем железного, для устранения влияния анодной поляризации на величину тока пары. [24]
Одна из первых работ по определению защитной плотности тока была выполнена в Австралии Харкером и Номарой. В последующих работах с их именами связывают разработку так называемой гипотезы обратного электролиза, согласно которой для полной защиты необходима плотность тока, равная скорости коррозии, выраженной в единицах плотности тока. [25]
Явление катодной защиты представляет большой практический интерес, что объясняет постановку многочисленных экспериментальных работ по выяснению механизма этого явления. Уже в первых исследованиях, выполненных в 1910 г., была выдвинута гипотеза обратного электролиза, согласно которой для полной защиты необходима плотность тока, равная скорости коррозии, выраженной в единицах плотности тока. [26]
 |
Схема катодной защиты. [27] |
Явление катодной защиты представляет большой практический интерес, что объясняет постановку многочисленных экспериментальных работ по выявлению механизма этого явления. Уже в первых исследованиях, выполненных в 1910 г., была выдвинута гипотеза обратного электролиза, согласно которой для полной защиты необходима плотность тока, равная скорости коррозии, выраженной в единицах плотности тока. [28]
Соответствующая плотность тока на анодных участках / а зависит от площади анодной поверхности металла Ла. Значение / оа равно скорости реакций окисления и восстановления, выраженной в единицах плотности тока. Аналогично, экстраполяцией тафелевского участка на обратимый потенциал Ек, определяется / Ок - плотность тока обмена катодной реакции. Хотя последнее условие часто довольно точно выполняется, для более точной аппроксимации скорости коррозии требуются необходимые сведения о действительном отношении площадей катодной. [29]
Сила блуждающего тока определяется не доставкой кислорода к катодной поверхности, а переходными сопротивлениями в системе рельс - земля - подземное сооружение. Решающее значение имеет не сила блуждающего тока, а его плотность в анодной зоне подземного сооружения. Дополнительное коррозионное разрушение под действием блуждающего тока становится заметным, когда его плотность достигает уровня скорости почвенной коррозии, выраженной в единицах плотности тока. Однако плотность блуждающего тока в анодной зоне очень часто в десятки и более раз выше, чем скорость почвенной коррозии. [30]
Страницы: 1 2 3