Cтраница 1
Окислительно-восстановительные методы, основанные на окислении или восстановлении анализируемого соединения с помощью стандартизированных веществ; количество отданного или присоединенного кислорода измеряется по происходящему при реакции изменению цвета в присутствии или отсутствии индикатора. [1]
Окислительно-восстановительные методы ( объединяемые общим названием оксидиметрия) это-объемно-аналитические методы, основанные на применении окислительно-восстановительных реакций. Рабочими растворами в оксидиметрии являются растворы окислителей или восстановителей. [2]
Окислительно-восстановительные методы титрования являются, по-видимому, наиболее распространенными методами титриметрического анализа. В литературе описаны методы определения более семидесяти неорганических ионов. [3]
Окислительно-восстановительные методы объемного анализа ( объединяемые общим названием оксидиметрия) основаны на применении окислительно-восстановительных реакций. Рабочими растворами в оксидиметрии являются растворы окислителей или восстановителей. [4]
Окислительно-восстановительные методы объемного анализа ( объединяемые общим названием оксидимет-рия) основаны на применении окислительно-восстановительных реакций. Рабочими растворами в оксидиметрии являются растворы окислителей или восстановителей. [5]
Окислительно-восстановительные методы объемных определений основаны на применении реакций окисления-восстановления, связанных с изменением валентности реагирующих между собой веществ. [6]
Окислительно-восстановительные методы объемного анализа ( объединяемые общим названием оксидиметрия) основаны на применении окислительно-восстановительных реакций. Рабочими растворами в оксидиметрии являются растворы окислителей или восстановителей. [7]
Наиболее применимыми окислительно-восстановительными методами являются перманганатометрия и иодометрия. В этих методах эквивалентные количества окислителя и восстановителя вычисляют делением молярной массы на количество переходящих электронов. [8]
Известны прямые и косвенные окислительно-восстановительные методы. Первые из них имеют значение прежде всего при определении органических веществ. По сравнению с индикацией конечной точки титрования по собственной окраске одного из участвующих в реакции веществ или с использованием окрашенных индикаторов все большее признание находят прямые измерения потенциалов. Это обусловлено простотой потенцио-метрического измерения окислительно-восстановительных потенциалов, а также наличием в распоряжении аналитиков автоматических титрометров. [9]
К окислительно-восстановительным методам относится титрование иодида различными окислителями - иодатом, церием ( IV), перманганатом - и титрование свободного иода восстановителями, например, тиосульфатом и фениларсоновой кислотой. [10]
К окислительно-восстановительным методам относится титрование иодида различными окислителями - иодатом, церием ( IV), перманганатом - и титрование свободного иода восстановителями, например, тиосульфатом и фенияарсоновой кислотой. [11]
При окислительно-восстановительных методах иногда применяют необратимые индикаторы, окраска которых после окисления ли восстановления не изменяется. Например, растворы метилового красного или метилового оранжевого в кислой среде - красные. При действии перманганата калия или брома растворы этих индикаторов обесцвечиваются необратимо, поэтому титрование ют красной окраски до бесцветной необходимо производить очень медленно и осторожно, чтобы не перетитровать. [12]
В окислительно-восстановительных методах иногда применяют необратимые индикаторы, окраска которых после окисления или восстановления не восстанавливается. Например, растворы метилового красного или метилового оранжевого в кислой среде красные. При действии перманганата калия или брома растворы этих индикаторов обеспечиваются необратимо, поэтому необходимо титровать от красной окраски до бесцветной очень медленно и осторожно, чтобы не перетитровать. [13]
В окислительно-восстановительных методах ошибка зависит от окислительно-восстановительных свойств титруемой системы и от применяемого редокс-индикатора. Ошибка возрастает с разбавлением раствора. [14]
В окислительно-восстановительных методах титрования, так же как в методах кислотно-основного взаимодействия, возможны различные способы индикации точки эквивалентности. [15]